【题目】(1)用如图装置做以下两个实验：
①常温下将H2S和SO2以物质的量之比为1∶1充满烧瓶，不久，烧瓶中能观察到的现象是_______。
②若用Cl2代替SO2，其他条件不变，观察到的现象与①相同之处为______，不同之处为_____；试用简要文字和化学方程式解释原因： ______。
③若想使②中反应后，烧瓶内产生“喷泉”现象，引发的操作为________。
(2)某课外活动小组利用如图所示装置进行实验：
在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，因此溶液可能是_____溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_______。
【答案】在烧瓶内壁上附着有淡黄色颗粒，烧瓶内形成喷泉 在烧瓶内壁上附着有淡黄色颗粒 烧瓶中不能形成喷泉 Cl2和H2S反应：H2S＋Cl2=S↓＋2HCl，反应前后气体体积没有变化，不能产生压强差，所以不能形成喷泉 用热毛巾捂住烧瓶，将长玻璃管内的气体赶出，撤去毛巾会有喷泉产生 溶有SO2的品红 SO2与品红形成的物质不稳定，加热时分解，SO2气体逸出，品红溶液恢复红色
【解析】
(1)①常温下将H2S和SO2以物质的量之比为1∶1充满烧瓶，2H2S+SO2=3S+2H2O据此分析解答；
②若用Cl2代替SO2，其他条件不变， H2S＋Cl2=S↓＋2HCl，据此分析解答；
③由于HCl极易溶于水，若想使②中反应后，烧瓶内产生“喷泉”现象，需要使烧瓶中气体与水接触，使压强减小，据此分析解答；
(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，结合二氧化硫的性质分析解答。
(1)①常温下将H2S和SO2以物质的量之比为1∶1充满烧瓶，2H2S+SO2=3S+2H2O，不久后，烧瓶中气体的压强减小，能观察到在烧瓶内壁上附着有淡黄色颗粒，烧瓶内形成喷泉，故答案为：在烧瓶内壁上附着有淡黄色颗粒，烧瓶内形成喷泉；
②若用Cl2代替SO2，其他条件不变，Cl2具有强氧化性，能够将H2S氧化生成S单质，同时生成HCl，H2S＋Cl2=S↓＋2HCl，气体压强不变，观察到的现象与①相同之处为在烧瓶内壁上附着有淡黄色颗粒，不同之处为烧瓶中不能形成喷泉，故答案为：在烧瓶内壁上附着有淡黄色颗粒；烧瓶中不能形成喷泉；Cl2和H2S反应：H2S＋Cl2=S↓＋2HCl，反应前后气体体积没有变化，不能产生压强差，所以不能形成喷泉；
③由于HCl极易溶于水，若想使②中反应后，烧瓶内产生“喷泉”现象，引发的操作为用热毛巾捂住烧瓶，将长玻璃管内的气体赶出，撤去毛巾会有喷泉产生，故答案为：用热毛巾捂住烧瓶，将长玻璃管内的气体赶出，撤去毛巾会有喷泉产生；
(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，因此溶液可能是溶有SO2的品红溶液。SO2与品红形成的物质不稳定，加热时分解，SO2气体逸出，品红溶液恢复红色，冷却后，二氧化硫又与品红形成的不稳定的无色物质，品红溶液由红色变成无色，故答案为：溶有SO2的品红；SO2与品红形成的物质不稳定，加热时分解，SO2气体逸出，品红溶液恢复红色。
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【题目】螺[2，2]戊烷的结构简式如图。下列关于该化合物的说法错误的是（ ）
A.与环戊烯互为同分异构体B.二氯代物超过两种
C.所有碳原子不共平面D.与丙烷互为同系物
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【题目】2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应，2A(g)+3B(g) 
2C(g)+2D(g),2s后A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol/(L·s)。下列推断不正确的是
A. z=2
B. 2s后，容器内的压强是初始的7/8倍
C. 2s时,C的体积分数为2/7
D. 2s后，B的浓度为0.5mol/L
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【题目】下列离子方程式正确的是( )
A.二氧化硅溶于氢氟酸溶液中： SiO2+4H++4F-=SiF4↑ +2H2O
B.偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：2AlO2- + CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32-
C.稀硫酸加入氢氧化钡溶液中：H+ +
+ Ba2+ + OH-=BaSO4↓+ H2O
D.硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
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【题目】X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系（反应条件略）。下列说法不正确的是（ ）
A.甲、乙两种化合物只能通过化合反应得到
B.X既可以是金属元素也可以是非金属元素
C.乙在常温下，既可以是气态也可以是液态、固态
D.若X、Y是非金属元素，则非金属性X比Y强
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【题目】用10 mol·L-1 H2SO4配制 480mL 1mol·L-1 H2SO4，有如下几个操作：
①计算并用量筒量取 x mL10 mol·L-1 H2SO4，稀释；
②将稀释后的溶液转入规格为 y 的容量瓶中；
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2–3次，并转入容量瓶；
④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
(1)请填写上述步骤中 x、y分别是：x________________；y________________。
(2)若没有进行操作③，则所配溶液的浓度________________ (填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同)；操作④中定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度________________。
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【题目】X、Y、Z有如图所示的转化关系，则X和Y可能是（ ）
①Si和SiO2 ②AlCl3和Al(OH)3③CuO和CuSO4 ④Fe和FeCl2
A.
B.
C.
D.
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【题目】在一密闭容器中，反应3A(g)＋B(s)
2C(g)＋2D(g) ΔH >0达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是（ ）
A. 增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动
B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动
C. 增加A的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数增大
D. 增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动
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【题目】氮及其化合物在人们的生活经常出现。
（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如图：
该条件下，
和
完全反应生成
，会___（填“吸收”或“放出”）__kJ能量。
（2）一定温度下，在体积为
的恒容密闭容器中，氮的气态氧化物X和Y之间反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。
①写出该反应的化学反应方程式：____（用物质的化学式表示）
②在
内，用Y表示的反应速率为____。
③下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是____（填字母）。
a.容器内压强不再发生变化
b.X的体积分数不再发生变化
c.容器内原子总数不再发生变化
d.相同时间内消耗
的同时生成
④反应达到平衡后，若降低温度，则v（正）____，v（逆）___。（填“增大“减小”或“不变”）。
（3）反应
在四种不同情况下的反应速率分别为：
①
②
③
④
该反应在四种不同情况下速率由大到小的顺序为（用序号填空）_____。
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