Question

【题目】(1)用如图装置做以下两个实验：

①常温下将H2S和SO2以物质的量之比为1∶1充满烧瓶，不久，烧瓶中能观察到的现象是_______。

②若用Cl2代替SO2，其他条件不变，观察到的现象与①相同之处为______，不同之处为_____；试用简要文字和化学方程式解释原因： ______。

③若想使②中反应后，烧瓶内产生“喷泉”现象，引发的操作为________。

(2)某课外活动小组利用如图所示装置进行实验：

在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，因此溶液可能是_____溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_______。

Answer 1

【答案】在烧瓶内壁上附着有淡黄色颗粒，烧瓶内形成喷泉 在烧瓶内壁上附着有淡黄色颗粒 烧瓶中不能形成喷泉 Cl2和H2S反应：H2S＋Cl2=S↓＋2HCl，反应前后气体体积没有变化，不能产生压强差，所以不能形成喷泉 用热毛巾捂住烧瓶，将长玻璃管内的气体赶出，撤去毛巾会有喷泉产生 溶有SO2的品红 SO2与品红形成的物质不稳定，加热时分解，SO2气体逸出，品红溶液恢复红色

【解析】

(1)①常温下将H2S和SO2以物质的量之比为1∶1充满烧瓶，2H2S+SO2=3S+2H2O据此分析解答；

②若用Cl2代替SO2，其他条件不变， H2S＋Cl2=S↓＋2HCl，据此分析解答；

③由于HCl极易溶于水，若想使②中反应后，烧瓶内产生“喷泉”现象，需要使烧瓶中气体与水接触，使压强减小，据此分析解答；

(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，结合二氧化硫的性质分析解答。

(1)①常温下将H2S和SO2以物质的量之比为1∶1充满烧瓶，2H2S+SO2=3S+2H2O，不久后，烧瓶中气体的压强减小，能观察到在烧瓶内壁上附着有淡黄色颗粒，烧瓶内形成喷泉，故答案为：在烧瓶内壁上附着有淡黄色颗粒，烧瓶内形成喷泉；

②若用Cl2代替SO2，其他条件不变，Cl2具有强氧化性，能够将H2S氧化生成S单质，同时生成HCl，H2S＋Cl2=S↓＋2HCl，气体压强不变，观察到的现象与①相同之处为在烧瓶内壁上附着有淡黄色颗粒，不同之处为烧瓶中不能形成喷泉，故答案为：在烧瓶内壁上附着有淡黄色颗粒；烧瓶中不能形成喷泉；Cl2和H2S反应：H2S＋Cl2=S↓＋2HCl，反应前后气体体积没有变化，不能产生压强差，所以不能形成喷泉；

③由于HCl极易溶于水，若想使②中反应后，烧瓶内产生“喷泉”现象，引发的操作为用热毛巾捂住烧瓶，将长玻璃管内的气体赶出，撤去毛巾会有喷泉产生，故答案为：用热毛巾捂住烧瓶，将长玻璃管内的气体赶出，撤去毛巾会有喷泉产生；

(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，因此溶液可能是溶有SO2的品红溶液。SO2与品红形成的物质不稳定，加热时分解，SO2气体逸出，品红溶液恢复红色，冷却后，二氧化硫又与品红形成的不稳定的无色物质，品红溶液由红色变成无色，故答案为：溶有SO2的品红；SO2与品红形成的物质不稳定，加热时分解，SO2气体逸出，品红溶液恢复红色。