Question

【题目】针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：
活动一：查阅资料
NaNO2有毒，具有较强氧化性和较弱还原性，NaNO2溶液显碱性，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg．
（1）NaNO2溶液显碱性的原因是（用离子方程式表达）
活动二：鉴别NaNO2与食盐
（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是（填化学式）
活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化
（3）制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如图．

已知：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2 O
①装置II中的试剂不能为水，理由是 ．
②装置III中反应完全后，接下来的操作是打开活塞（选填“a”或“b”，下同），关闭活塞
（4）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO2的含量（选填“增多”、“减少”、或“不变”），原因可能是（用化学方程式解释）．
活动四：检测熟肉中NaNO2含量的变化
（5）分别从 1000g刚煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO2 ， 配成溶液，再分别用0.00500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL．（提示：MnO4一转化为Mn2+ ， NO2一转化为NO3一）
①在该滴定实验中需要用到的实验仪器有
A．容量瓶 B．酸式滴定管 C．碱式滴定管
D．分液漏斗 E．锥形瓶 F． 烧瓶
②滴定终点的判断依据为 ．
③隔夜熟肉中NaNO2的含量是mg/kg，该数据说明保存得当的隔夜熟肉（选填“能”或“不能”）食用．

Answer 1

【答案】
（1）NO2﹣+H2O?HNO2+OH﹣
（2）NaNO2
（3）二氧化氮与水反应能产生一氧化氮，排到空气中会造成污染；a；b
（4）减少；2NaNO2+O2=2NaNO3
（5）BE；滴入最后一滴标准液时锥形瓶内溶液变红，且30秒内不褪色；13.8；能
【解析】解：（1）NaNO2为强碱弱酸盐，亚硝酸根离子能发生水解，水解的离子方程式为NO2﹣+H2OHNO2+OH﹣ ，
所以答案是：NO2﹣+H2OHNO2+OH﹣；（2）NaNO2有氧化性，能将碘离子氧化成碘单质，所以要酸性条件下，NaNO2能使淀粉、KI溶液变蓝，
所以答案是：NaNO2；（3）①Ⅰ装置中产生的二氧化氮，与水反应能产生一氧化氮，排到空气中会造成污染，所以水不能作为装置Ⅱ中的试剂，
所以答案是：二氧化氮与水反应能产生一氧化氮，排到空气中会造成污染；
②装置III中反应完全后，要将装置中的二氧化氮用装置II吸收，所以要先打开a，再关闭b，
所以答案是：a；b；（4）将NaNO2溶液露置于空气中，能被空气中的氧化氧化成硝酸钠，溶液中NaNO2的含量，亚硝酸根水解产生的氢氧根离子减少，所以溶液的pH减小，反应的化学方程式为2NaNO2+O2=2NaNO3 ，
所以答案是：减少；2NaNO2+O2=2NaNO3；（5）①根据氧化还原滴定的操作可知，用到的仪器为酸式滴定管、锥形瓶，故选BE，
所以答案是：BE；
②因为高锰酸钾的稀溶液是红色的，所以滴定终点时，溶液会出现红色，所以滴定终点的判断依据为：滴入最后一滴标准液时锥形瓶内溶液变红，且30秒内不褪色，
所以答案是：滴入最后一滴标准液时锥形瓶内溶液变红，且30秒内不褪色；
③根据题意可知，与隔夜熟肉中提取的NaNO2反应的KMnO4的物质的量为0.00500mol/L×0.016L=8.0×10﹣5 mol，根据电子得失守恒可知关系式2KMnO4～5NaNO2 ， 由关系式可知亚硝酸钠的质量为 ×8.0×10﹣5 mol×69g/mol=13.8mg，所以隔夜熟肉中NaNO2的含量为 =13.8mg/Kg＜30mg/kg，所以能食用，
所以答案是：13.8；能．