【题目】针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠(NaNO2)含量严重超标而不能食用的说法,某兴趣小组开展如下探究活动:
活动一:查阅资料
NaNO2有毒,具有较强氧化性和较弱还原性,NaNO2溶液显碱性,国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg.
(1)NaNO2溶液显碱性的原因是(用离子方程式表达)
活动二:鉴别NaNO2与食盐
(2)可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别,溶液变蓝的是(填化学式)
活动三:探究NaNO3与NaNO2的相互转化
(3)制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如图.
已知:2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2 O
①装置II中的试剂不能为水,理由是 .
②装置III中反应完全后,接下来的操作是打开活塞(选填“a”或“b”,下同),关闭活塞
(4)将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气,隔夜后,测得溶液的pH减小,则溶液中NaNO2的含量(选填“增多”、“减少”、或“不变”),原因可能是(用化学方程式解释).
活动四:检测熟肉中NaNO2含量的变化
(5)分别从 1000g刚煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO2 , 配成溶液,再分别用0.00500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定,刚煮熟的肉消耗12.00mL,隔夜熟肉消耗16.00mL.(提示:MnO4一转化为Mn2+ , NO2一转化为NO3一)
①在该滴定实验中需要用到的实验仪器有
A.容量瓶 B.酸式滴定管 C.碱式滴定管
D.分液漏斗 E.锥形瓶 F. 烧瓶
②滴定终点的判断依据为 .
③隔夜熟肉中NaNO2的含量是mg/kg,该数据说明保存得当的隔夜熟肉(选填“能”或“不能”)食用.
【答案】
(1)NO2﹣+H2O?HNO2+OH﹣
(2)NaNO2
(3)二氧化氮与水反应能产生一氧化氮,排到空气中会造成污染;a;b
(4)减少;2NaNO2+O2=2NaNO3
(5)BE;滴入最后一滴标准液时锥形瓶内溶液变红,且30秒内不褪色;13.8;能
【解析】解:(1)NaNO2为强碱弱酸盐,亚硝酸根离子能发生水解,水解的离子方程式为NO2﹣+H2OHNO2+OH﹣ ,
所以答案是:NO2﹣+H2OHNO2+OH﹣;(2)NaNO2有氧化性,能将碘离子氧化成碘单质,所以要酸性条件下,NaNO2能使淀粉、KI溶液变蓝,
所以答案是:NaNO2;(3)①Ⅰ装置中产生的二氧化氮,与水反应能产生一氧化氮,排到空气中会造成污染,所以水不能作为装置Ⅱ中的试剂,
所以答案是:二氧化氮与水反应能产生一氧化氮,排到空气中会造成污染;
②装置III中反应完全后,要将装置中的二氧化氮用装置II吸收,所以要先打开a,再关闭b,
所以答案是:a;b;(4)将NaNO2溶液露置于空气中,能被空气中的氧化氧化成硝酸钠,溶液中NaNO2的含量,亚硝酸根水解产生的氢氧根离子减少,所以溶液的pH减小,反应的化学方程式为2NaNO2+O2=2NaNO3 ,
所以答案是:减少;2NaNO2+O2=2NaNO3;(5)①根据氧化还原滴定的操作可知,用到的仪器为酸式滴定管、锥形瓶,故选BE,
所以答案是:BE;
②因为高锰酸钾的稀溶液是红色的,所以滴定终点时,溶液会出现红色,所以滴定终点的判断依据为:滴入最后一滴标准液时锥形瓶内溶液变红,且30秒内不褪色,
所以答案是:滴入最后一滴标准液时锥形瓶内溶液变红,且30秒内不褪色;
③根据题意可知,与隔夜熟肉中提取的NaNO2反应的KMnO4的物质的量为0.00500mol/L×0.016L=8.0×10﹣5 mol,根据电子得失守恒可知关系式2KMnO4~5NaNO2 , 由关系式可知亚硝酸钠的质量为 ×8.0×10﹣5 mol×69g/mol=13.8mg,所以隔夜熟肉中NaNO2的含量为
=13.8mg/Kg<30mg/kg,所以能食用,
所以答案是:13.8;能.
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【题目】在一个容积为2L的密闭容器中加入2molN2和6molH2 , 发生如下反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0,5min后平衡测得c(NH)3=0.5mol/L
(1)该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K= . 温度升高,则K值 . (填“变大”、“变小”或“不变”)
(2)若平衡时,移走1molN2和3molH2 , 在相同温度下再达平衡时c(NH3)0.25mol/L.(填“>”、“<”或“=”)
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【题目】设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1L 1 molL﹣1的Na2CO3 溶液中含有的阴离子数目大于NA
B.标准状况下,2.24LCCl4中含有共价键总数为0.4NA
C.常温常压下,18g D2O的原子总数为3NA
D.7.1g Cl2与足量的Fe反应,转移电子数目为0.3NA
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【题目】研究铁及其化合物对于工业生产具有重要意义.
(1)Fe2(SO4)3和明矾一样也具有净水作用,其净水的原理是(用离子方程式表示).
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的水处理剂.已知高铁酸盐热稳定性差,工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如图1所示:
①反应②氧化过程所发生反应的离子方程式是: , 在生产中一般控制反应温度30℃以下,其原因是: .
②反应③中加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾(K2FeO4),这说明 .
③在提纯K2FeO4中采用重结晶、过滤、洗涤、低温烘干的方法,洗涤滤渣的方法是 .
④若某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,经测定溶液中ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比是1:2,则Cl2与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 .
(3)工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4 , 其工作原理如图2所示:阳极的电极反应式为;其中可循环使用的物质是 . (填化学式)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在密闭容器里,通入x mol H2(g)和y mol I2(g),发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0。达到平衡后,改变下列条件,反应速率将如何改变 (填“增大”“减小”或“不变”)?平衡将如何移动(填“向左”“向右”或“不变”)?
(1)升高温度,反应速率将_________,平衡将如何移动 ;
(2)加入正催化剂,反应速率将_________,平衡将如何移动 ;
(3)充入更多的H2,反应速率将_________,平衡将如何移动 ;
(4)扩大容器的体积,反应速率将_________,平衡将如何移动 ;
(5)容器体积不变,通入氖气,反应速率将___________,平衡将如何移动 ;
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【题目】用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是( )
选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测中的现象 |
A | 稀盐酸 | 碳酸钠、氢氧化钠混合溶液 | 立即产生气泡 |
B | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生红棕色气体 |
C | 氯化铝溶液 | 浓氢氧化钠溶液 | 产生大量白色沉淀 |
D | 草酸溶液 | 高锰酸钾酸性溶液 | 溶液逐渐褪色 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】某校兴趣小组拟用如图1装置制取Cl2(气密性已检验,试剂已添加),并研究其相关性质.
(1)写出烧瓶内反应的化学方程式
(2)欲证明干燥的Cl2无漂白性而HClO有漂白性,实验方案为: .
(3)将生成的氯气通过图2装置: ①观察到图2丙中的现象是 . 能证明发生此变化是由HClO的漂白性引致的实验是 .
②取20mL图2乙中的溶液加入锥形瓶中,加入足量的KI溶液,以淀粉液为指示剂,用浓度为0.01000mol/L的Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液的体积为25.00mL.则饱和食盐水中Cl2的含量为g/L(忽略其中的HClO,结果保留4位有效数字)
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【题目】(1)有效“减碳”的手段之一是节能,下列制氢方法最节能的是____________(填序号)。
a.电解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑
b.高温使水分解制氢:2H2O(g)2H2+O2
c.太阳光催化分解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑
d.天然气制氢:CH4+H2O(g)CO+3H2
(2)CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。
①从1 min到6 min,v(H2)=__________mol·L1·min1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填编号)。
a.总压强保持不变
b.混合气体的密度不随时间的变化而变化
c.H2的体积分数在混合气体中保持不变
d.单位时间内消耗3 mol H2,同时生成1 mol H2O
e.反应中CO2与H2的物质的量之比为1∶3且保持不变
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】淀粉溶液是一种胶体,并且淀粉遇到碘单质,可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合,装在半透膜中,浸泡在盛蒸馏水的烧杯内,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明半透膜完好无损的是
A. 加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B. 加入碘水不变蓝
C. 加入BaCl溶液没有白色沉淀产生 D. 加入碘水变蓝
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