练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A.1L 1 molL﹣1的Na2CO3 溶液中含有的阴离子数目大于NA
    B.标准状况下，2.24LCCl4中含有共价键总数为0.4NA
    C.常温常压下，18g D2O的原子总数为3NA
    D.7.1g Cl2与足量的Fe反应，转移电子数目为0.3NA

    【答案】A
    【解析】解：A．常温下，1L0.1molL﹣1 Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子大于0.1mol，溶液中阴离子数目之和大于0.1NA ， 故A正确；
    B．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
    C．常温常压下，18g D2O的物质的量n= =0.9mol，的原子总数为2.7NA ， 故C错误；
    D．7.1gCl2的物质的量是0.1mol，失去电子数目为0.2NA ， 故D错误；
    故选：A．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.5g 火箭燃料二甲基肼（CH3﹣NH﹣NH﹣CH3）完全燃烧放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为（ ）
    A.2000kJ
    B.△H=﹣2000kJ/mol
    C.△H=﹣1500kJ/mol
    D.﹣2000kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )

    A. 原子半径逐渐增大B. 单质的氧化性逐渐增强

    C. 单质熔、沸点逐渐降低D. 气态氢化物稳定性逐渐增强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图1所示（图中产物略去）
    （1）若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种无色、无味的有毒气体．写出反应Ⅱ的化学方程式 ．
    （2）若A是淡黄色固体化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子的粒子．①C中所含化学键的类型是 ， ②写出反应Ⅲ的离子方程式： ．
    （3）将一定量（2）中的气体D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图2（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
    ①O点溶液中所含溶质的化学式为；a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是 ．
    ②标况下，通入气体D的体积为L，C溶液的物质的量浓度为mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】功能高分子P的合成路线如下：
    已知FnG为高分子化合物，请回答下列问题：
    （1）A的分子式是C7H8 ， 其结构简式是 ．
    （2）试剂a是 ．
    （3）反应③的化学方程式： ．
    （4）E的分子式是C6H10O2 ． E中含有的官能团： ．
    （5）反应④的反应类型是 ．
    （6）反应⑤的化学方程式： ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y混合气体在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g) ΔH<0；达到化学平衡后，测得X气体的浓度为0.5 mol/L；恒温条件下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得X气体的浓度为0.3 mol/L。则下列叙述正确的是

    A．平衡向右移动 B．a+b>c

    C．Y的转化率提高 D．Z的体积分数增加

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（ ）
    A.84%
    B.60%
    C.91%
    D.42%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：
    活动一：查阅资料
    NaNO2有毒，具有较强氧化性和较弱还原性，NaNO2溶液显碱性，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg．
    （1）NaNO2溶液显碱性的原因是（用离子方程式表达）
    活动二：鉴别NaNO2与食盐
    （2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是（填化学式）
    活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化
    （3）制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如图．

    已知：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2 O
    ①装置II中的试剂不能为水，理由是 ．
    ②装置III中反应完全后，接下来的操作是打开活塞（选填“a”或“b”，下同），关闭活塞
    （4）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO2的含量（选填“增多”、“减少”、或“不变”），原因可能是（用化学方程式解释）．
    活动四：检测熟肉中NaNO2含量的变化
    （5）分别从 1000g刚煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO2 ， 配成溶液，再分别用0.00500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL．（提示：MnO4一转化为Mn2+ ， NO2一转化为NO3一）
    ①在该滴定实验中需要用到的实验仪器有
    A．容量瓶 B．酸式滴定管 C．碱式滴定管
    D．分液漏斗 E．锥形瓶 F． 烧瓶
    ②滴定终点的判断依据为 ．
    ③隔夜熟肉中NaNO2的含量是mg/kg，该数据说明保存得当的隔夜熟肉（选填“能”或“不能”）食用．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组依据反应 AsO43﹣+2H++2I﹣AsO33﹣+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43﹣氧化性的影响．测得电压与pH的关系如图．下列有关叙述错误的是（ ）
    A.pH=0.68时，反应处于平衡状态
    B.调节pH可以改变反应的方向
    C.pH＞0.68时，负极电极反应式为2I﹣﹣2e ﹣═I2
    D.pH=5时，氧化性I2＞AsO43﹣

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案