Question

【题目】A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图1所示（图中产物略去）
（1）若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种无色、无味的有毒气体．写出反应Ⅱ的化学方程式 ．
（2）若A是淡黄色固体化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子的粒子．①C中所含化学键的类型是 ， ②写出反应Ⅲ的离子方程式： ．
（3）将一定量（2）中的气体D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图2（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
①O点溶液中所含溶质的化学式为；a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是 ．
②标况下，通入气体D的体积为L，C溶液的物质的量浓度为mol/L．

Answer 1

【答案】
（1）2NO+2CO N2+2CO2
（2）离子键和共价键；2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O
（3）NaOH、Na2CO3；c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）；44.8；2.5
【解析】解：（1）若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A为NH3 ， C、D均为空气的主要成分，且A与D能反应生成B，则D为O2 ， 所以C为N2 ， B为NO，E是一种有毒气体，且B与E反应生成C，则E为CO，反应Ⅱ的化学方程式为2NO+2CO N2+2CO2 ， 所以答案是：2NO+2CO N2+2CO2；2）若A是淡黄色固体化合物，应是过氧化钠，D是二氧化碳，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，B和E反应生成C，C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子，C能和二氧化碳反应生成B，所以B是碳酸钠，C是氢氧化钠，E是强碱（如氢氧化钙、氢氧化钡），C是氢氧化钠，C中所含化学键的类型是离子键和共价键，反应Ⅲ的离子方程式为2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，所以答案是：离子键和共价键；2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O；（3）①据Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑知，Na2CO3转化为NaHCO3、NaHCO3转化为NaCl需要的HCl的物质的量相等，实际上Na2CO3需要的HCl大于NaHCO3 ， 所以溶液中还存在NaOH；a点时溶液中的溶质是NaHCO3和NaCl，氯化钠为强碱强酸盐，钠离子和氯离子不水解，NaHCO3为强碱弱酸酸式盐，其溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，碳酸氢根离子电离生成碳酸根离子，水和碳酸氢根离子都电离生成氢离子，所以c（H+）＞c（CO32﹣），根据元素守恒知c（Na+）＞c（Cl﹣），根据图象知，NaOH需要HCl和碳酸钠需要HCl的物质的量之比为1：2，根据原子守恒知，生成氯化钠的物质的量和碳酸氢钠的物质的量之比为3：2，根据元素守恒知，溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣），所以答案是：NaOH、Na2CO3；c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）； ②由图象可知，加入HCl3mol时溶质是NaHCO3和NaCl，再加入2molHCl完全反应，则可知n（CO2）=n（NaHCO3）=n（HCl）=2mol，体积为2mol×22.4L/mol=44.8L， 加入盐酸5mol时完全反应，溶液溶质为NaCl，则n（NaOH）=n（HCl）=5mol，c（NaOH）= =2.5mol/L，所以答案是：44.8；2.5．