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    【题目】1.5g 火箭燃料二甲基肼（CH3﹣NH﹣NH﹣CH3）完全燃烧放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为（ ）
    A.2000kJ
    B.△H=﹣2000kJ/mol
    C.△H=﹣1500kJ/mol
    D.﹣2000kJ/mol

    【答案】B
    【解析】解：1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3﹣NH﹣NH﹣CH3）完全燃烧放出50kJ热量，则1mol二甲基肼燃烧放出的热量为 ×50kJ=2000kJ，燃烧热热化学方程式为C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2000kJmol﹣1 ，
    故选B．
    1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3﹣NH﹣NH﹣CH3）完全燃烧放出50kJ热量，则1mol二甲基肼燃烧放出的热量为 ×50kJ=2000kJ，据此分析．

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    （1）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K= ． 温度升高，则K值 ． （填“变大”、“变小”或“不变”）
    （2）若平衡时，移走1molN2和3molH2 ， 在相同温度下再达平衡时c（NH3）0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）

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    C.常温常压下，18g D2O的原子总数为3NA
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