Question

【题目】某实验小组依据反应 AsO43﹣+2H++2I﹣AsO33﹣+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43﹣氧化性的影响．测得电压与pH的关系如图．下列有关叙述错误的是（ ）
A.pH=0.68时，反应处于平衡状态
B.调节pH可以改变反应的方向
C.pH＞0.68时，负极电极反应式为2I﹣﹣2e ﹣═I2
D.pH=5时，氧化性I2＞AsO43﹣

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．pH=0.68时，电压为0，反应处于平衡状态，故A正确； B．pH＞0.68时，电压小于0，反应向左进行，pH＜0.68时，电压大于0，反应向右进行，则调节pH可以改变反应的方向，故B正确；
C．pH＞0.68时，电压小于0，反应逆向进行，则负极电极反应式为：AsO33﹣﹣2e﹣+H2O=AsO43﹣+2H+ ， 故C错误；
D．pH=5时，电压小于0，反应逆向进行，I2为氧化剂，AsO43﹣为氧化产物，则氧化性I2＞AsO43﹣ ， 故D正确．
故选：C．