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【题目】一定温度下,可逆反应A2g)+B2g2ABg达到平衡状态的标志是:( )

A. 单位时间内生成 n mol A2,同时生成 n mol AB

B. 体系内的总压不随时间变化

C. 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2

D. 单位时间内生成 n mol A2的同时,生成n mol B2

【答案】C

【解析】试题分析:在一定条件下,当可逆反应的υ≠0(同一种物质),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态。A、反应速率的方向相反,但不满足速率之比是相应的化学计量数之比,错误;B、根据方程式可知,该反应是体积不变的可逆反应,体系内的总压始终不变,错误;C、反应速率的方向相反,且满足速率之比等于相应的化学计量数之比,正确;D、反应速率的方向是相同的,速率之比是相应的化学计量数之比,D中的关系无论反应是否达平衡始终是成立的,错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】功能高分子P的合成路线如下:
已知FnG为高分子化合物,请回答下列问题:
(1)A的分子式是C7H8 , 其结构简式是
(2)试剂a是
(3)反应③的化学方程式:
(4)E的分子式是C6H10O2 . E中含有的官能团:
(5)反应④的反应类型是
(6)反应⑤的化学方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释,平衡时pH 随溶液体积变化的曲线如图所示,则下列叙述不正确的是(

A.b、c两点溶液的导电能力不相同
B.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b
C.用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应,消耗盐酸体积Vb=Vc
D.c点溶液中C(H+)+C(CH3COOH)=C(OH

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【题目】某课外活动小组同学用如图装置进行实验,一段时间后在C电极表面有铜析出,试回答下列问题.

(1)B为电源的极;
(2)在电解一段时间后在甲中加入适量可以使溶液恢复到原来的浓度.
(3)在常温下,现用丙装置给铁镀铜,当丙中铁表面析出铜的3.2g时,乙中溶液的PH值为(假设溶液体积为1L);
(4)利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4 , 若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各对物质中,互为同系物的是(
A.
B.HCOOCH3与CH3CHOOH
C.
D.C6H5OH与C6H5CH2OH

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【题目】某实验小组依据反应 AsO43+2H++2IAsO33+I2+H2O设计如图原电池,探究pH对AsO43氧化性的影响.测得电压与pH的关系如图.下列有关叙述错误的是(
A.pH=0.68时,反应处于平衡状态
B.调节pH可以改变反应的方向
C.pH>0.68时,负极电极反应式为2I﹣2e ═I2
D.pH=5时,氧化性I2>AsO43

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【题目】被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效 率的特点.如图为氢氧燃料电池的结构示意图,电解质溶液为KOH 溶液,电极材料为疏松多孔石墨棒.当氧气和氢气分别连 续不断地从正、负两极通入燃料电池时,便可在闭合回路中不断地产生电流.试回答下列问题:

(1)写出氢氧燃料电池工作时负极反应方程式:
(2)为了获得氢气,除了充分利用太阳能外,工业上利用石油产品与水在高温、催化剂作用下制取氢气.写出丙烷和 H2O反应生成 H2 和 CO 的化学方程式:
(3)若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时,负极反应式为
电池总离子反应方程式为
(4)若将此燃料电池改进为直接以有机物 A 和氧气为原料进行工作,有机物 A 只含有 C、H、O 三种元素,常用作有机合成的中间体.16.8g 该有机物经燃烧生成 44.0g CO2 和 14.4g H2O;质谱图表明其相对分子质量为 84,红外光谱分析表明 A 分子中含有 O﹣H 键和位于分子端的﹣C≡C﹣键,核磁共振氢谱有三个峰,峰面积为 6:1:1.A 的分子式是 . A的结构简式是

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【题目】下列过程中,共价键被破坏的是

A.木炭吸附溴蒸气B.干冰升华

C.葡萄糖溶于水D.氯化氢溶于水

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【题目】下列有关碳及其化合物的叙述中错误的是

A.12C13C14C互为同位素

B.金刚石和石墨互为同素异形体

C.石墨转化为金刚石属于化学变化

D.向空气中排放二氧化碳会形成酸雨

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