(1)25℃时.浓度为0.1 mol·L-1的6种溶液:①HCl. ②CH3OOH. ③Ba(OH)2.④Na 2CO3.⑤KCl.⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为 . (2)25℃时.醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L.则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh= mol ·L-1. (3)25℃时.pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后.溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）25℃时，浓度为0.1 mol·L^－¹的6种溶液：①HCl， ②CH₃OOH， ③Ba(OH)₂，④Na ₂CO₃，⑤KCl，⑥NH₄Cl溶液pH由小到大的顺序为__________________(填写编号)。

（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10^-5mol/L，则该温度下CH₃COONa的水解平衡常数K_h= mol ·L^-1（保留到小数点后一位）。

（3）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”），请写出溶液中离子浓度间的一个等式：。

（4）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，

则溶液中c(CH₃COO^－) + c(CH₃COOH)= ，m与n的大小关系是ｍｎ（填“ ＞”“＝”或“<” ）。

（5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7 ，则NH₃·H₂O的电离常数Ka= 。

【答案】

(1)① ② ⑥ ⑤ ④ ③

(2)5.9×10^-10

(3)酸性 c(Na^＋) + c(H^＋) = c(CH₃COO^－) + c(OH^－)。

(4)m/2 mol/L ＞

(5)1.7×10^-5mol/L

【解析】

试题分析：（1）①HCl是一元强酸， ②CH₃OOH是一元弱酸， ③Ba(OH)₂是二元强碱，④Na ₂CO₃是强碱弱酸盐，⑤KCl是强酸强碱盐，⑥NH₄Cl是强酸弱碱盐。酸性：强酸大于弱酸大于强酸弱碱盐；碱性：碱的大于强碱弱酸盐的。所以这几种溶液pH由小到大的顺序为① ② ⑥ ⑤ ④ ③.

（2）KHAcCH₃COO^-+H+,,该温度下CH₃COONa的水解平衡为CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-。

水解平衡常数

所以。（3）25℃时，pH＝3的醋酸，c(H⁺)=10^-3mol/L, pH＝11的氢氧化钠溶液,c(H⁺)=10-11mol/L,则c(OH^-)=Kw÷c(H⁺)=10^-14÷10^-11=10^-3mol/L.两种溶液中的离子浓度相等。当等体积混合后，电离的部分巧合完全中和。但由于醋酸为弱酸。还有大量为电离的醋酸分子存在，会继续电离产生H⁺和CH₃COO^-。所以溶液呈酸性。在溶液中存在电荷守恒。c(Na^＋) + c(H^＋) = c(CH₃COO^－) + c(OH^－)。（4）由于溶液为等体积混合，所以溶液中c(CH₃COO^－) + c(CH₃COOH)=m/2mol/L。因为酸是弱酸，碱是强碱，若等物质的量混合，这恰好生成CH₃COONa。溶液由于CH3COO-的水解二显碱性。为了使溶液显中性，酸必须稍微过量一些，来抵消醋酸根离子水解的碱性。所以m与n的大小关系是m＞n. （5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7 ，说明醋酸与一水合氨的强弱程度相同。也就是电离程度相等。由于醋酸的电离平衡常数为Ka=1.7×10^-5mol/L所以NH₃·H₂O的电离常数Ka=1.7×10^-5mol/L。

考点：考查离子浓度的大小比较、电离平衡常数与盐的水解平衡常数的关系、溶液的酸碱性等知识。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）25℃时，浓度为0.1mol?L^-1的6种溶液：①HCl，②CH₃OOH，③Ba（OH）₂，④Na ₂CO₃，⑤KCl，
⑥NH₄Cl溶液pH由小到大的顺序为

（填写编号）．
（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10^-5mol/L，则该温度下CH₃COONa的水解平衡常数K_h=

mol?L^-1（保留到小数点后一位）．
（3）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈

（填“酸性”，“中性”或“碱性”），请写出溶液中离子浓度间的一个等式：

．
（4）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中
c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=

，m与n的大小关系是m

n（填“＞”“=”或“＜”）．
（5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH₃?H₂O的电离常数Ka=

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH CH₃COO^－+H⁺ ；ΔH>0

（1）25 ℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是；

①两溶液的pH相同

②两溶液的导电能力相同

③由水电离出的c(OH^－)相同

④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同

（2）25 ℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水

量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化

的曲线是；

（3）25 ℃时，向体积为V_a mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的

NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性，则V_aV_b（填“＞”、“＜”或“＝”）

假设质检部门规定市售醋酸浓度不得低于4.8g/100mL，某同学欲用中和滴定的方法来测定某品牌的食用醋中的醋酸含量是否达标。实验具体步骤如下：①托盘天平称取一定质量NaOH并配制成500mL NaOH溶液；②用已知浓度的盐酸标准溶液准确标定该NaOH溶液的浓度；③用上述已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。

（4）不直接用配置的NaOH溶液滴定样品，而要用标准盐酸先标定再滴定的原因是；

（5）若实验过程如下：准确量取该食用醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，再滴加酚酞指示剂，用标定好的0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，酚酞指示剂由色恰好变成__________色且即为终点。

重复滴定多次，结果记录如下：

测定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
V（mL）	19.40	15.10	14.90	15.00

则该食用醋中醋酸的物质的量浓度＝________ mol·L^－¹，是否合格（填”是”或”否”）

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10^-5mol/L，则该温度下CH₃COONa的水解平衡常数K_h= mol ·L^-1（保留到小数点后一位）。

（3）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”），请写出溶液中离子浓度间的一个等式：

。

（4）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，

则溶液中c(CH₃COO^－) + c(CH₃COOH)= ，m与n的大小关系是ｍｎ（填“ >”“＝”或“<” ）。

（5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7 ，则NH₃·H₂O的电离常数Ka= 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH CH₃COO^-+H⁺ ΔH>0。

（1）25 ℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是；

①两溶液的pH相同

②两溶液的导电能力相同

③由水电离出的c(OH^-)相同

④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同

（2）25 ℃时，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^-)=(填数字表达式)；

（3）25 ℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水

量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化

的曲线是；

（4）25 ℃时，向体积为Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的

NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是

VaVb（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）25 ℃时，若向氨水中加入稀盐酸至溶液的pH＝7，此时[NH₄^＋]＝a mol/L，

则[Cl^－]＝________。

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