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    已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH  CH3COO－+H+ ；ΔH>0

    （1）25 ℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是                 ；

    ①两溶液的pH相同           

    ②两溶液的导电能力相同   

    ③由水电离出的c(OH－)相同    

    ④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同

    （2）25 ℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水

    量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化

    的曲线是               ；

    （3）25 ℃时，向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的

    NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va             Vb（填“＞”、“＜”或“＝”）

    假设质检部门规定市售醋酸浓度不得低于4.8g/100mL，某同学欲用中和滴定的方法来测定某品牌的食用醋中的醋酸含量是否达标。实验具体步骤如下：①托盘天平称取一定质量NaOH并配制成500mL NaOH溶液；②用已知浓度的盐酸标准溶液准确标定该NaOH溶液的浓度；③用上述已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。

    （4）不直接用配置的NaOH溶液滴定样品，而要用标准盐酸先标定再滴定的原因是                                                                          ；

    （5）若实验过程如下：准确量取该食用醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，再滴加酚酞指示剂，用标定好的0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，酚酞指示剂由        色恰好变成__________色且              即为终点。

    重复滴定多次，结果记录如下：

    测定次序

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    V（mL）

    19.40

    15.10

    14.90

    15.00

    则该食用醋中醋酸的物质的量浓度＝________ mol·L－1，是否合格        （填”是”或”否”）

    （1）         ④         ；

    （2）        A              ；

    （3）    ＜    

    （4）   NaOH固体易在称量过程中潮解，NaOH有可能与空气中的CO2­反应生成Na2CO3，托盘天平只能精确到小数点后一位 相对滴定精确度低  ；

    （5） 无       （粉）红      半分钟内不褪色       

     0.0750     否   

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：
    CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
    （1）常温下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
    （10-5-10-9）mol/L
    （10-5-10-9）mol/L
    （列式，不必化简）；下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的电离程度增大的是
    bcf
    bcf
    ?
    a．加入少量0.10mol?L-1的稀盐酸        b．加热CH3COOH溶液
    c．加水稀释至0.010mol?L-1             d．加入少量冰醋酸
    e．加入少量氯化钠固体                 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
    （2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）
    ＜
    ＜
    V（醋酸），反应的最初速率为：v（盐酸）
    =
    =
    v（醋酸）．（填写“＞”、“＜”或“=”）
    （3）常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：
    Va＜Vb
    Va＜Vb
    ．
    （4）常温下，将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
    ．
    （5）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=3.8×10-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=
    2.05×10-11
    2.05×10-11
    （保留三位有效数字）mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
    （1）常温常压下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
    10-5mol/L
    10-5mol/L
    ；下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的电离程度增大的是
    bcf
    bcf
    ?
    a．加入少量0.10mol?L-1的稀盐酸        b．加热CH3COOH溶液
    c．加水稀释至0.010mol?L-1             d．加入少量冰醋酸
    e．加入少量氯化钠固体                    f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
    （2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V盐酸
    ＜
    ＜
    V醋酸，反应的最初速率为：υ盐酸
    =
    =
    υ醋酸．
    （3）常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：
    Vb＞Va
    Vb＞Va
    ；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为
    c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
    c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
    ．已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=38×10-14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=
    2.05×10-11mol/L
    2.05×10-11mol/L
    （保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源：2012届黑龙江省牡丹江一中高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （10分）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+  ΔH>0。
    （1）常温常压下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_________(填数字表达式)。
    下列方法中,可以使0．10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是____（填字母）。
    a．加入少量0．10 mol·L-1的稀盐酸    b．加热
    c．加水稀释至0．010 mol·L-1          d．加入少量冰醋酸
    e．加入少量氯化钠固体               f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液
    （2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V盐酸______V醋酸 ,（填“＞”、“＜”或“＝”下同），反应的最初速率为：υ盐酸_______υ醋酸。
    （3）常温下，向体积为Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：_____________；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为_______。

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    科目：高中化学 来源：2013届湖北省部分重点中学（天门中学等）高三上学期期中联考化学试卷（带解析） 题型：计算题

    (11分) 已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+  ΔH＞0。
    (1)常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝____________(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是______?
    a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸        b．加热CH3COOH溶液
    c．加水稀释至0.010 mol·L－1             d．加入少量冰醋酸
    e．加入少量氯化钠固体                 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液
    (2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)
    (3)常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：__________________。
    (4)常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
    (5)已知：90℃时，水的离子积常数为Kw = 3.8×10－13，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效数字)mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年黑龙江省高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （10分）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+  ΔH>0。

    （1）常温常压下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_________(填数字表达式)。

    下列方法中,可以使0．10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是____（填字母）。

    a．加入少量0．10 mol·L-1的稀盐酸    b．加热

    c．加水稀释至0．010 mol·L-1          d．加入少量冰醋酸

    e．加入少量氯化钠固体               f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液

    （2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V盐酸______V醋酸 ,（填“＞”、“＜”或“＝”下同），反应的最初速率为：υ盐酸_______υ醋酸。

    （3）常温下，向体积为Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：_____________；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为_______。

     

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