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    【题目】分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是

    A. 冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

    B. HClO、H2SO4（浓） 、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸

    C. Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物

    D. H2SO4、NaOH、AlCl3均为强电解质，都属于离子化合物

    【答案】B

    【解析】A. 纯碱属于盐，不属于碱，故A错误；B. HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸，故B正确；C. Al属于单质，不属于化合物，故C错误；D. H2SO4、AlCl3属于共价化合物，不属于离子化合物，故D错误。故选B。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出9种元素在周期表中的位置，请按要求回答问题。

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    （1）⑦的简单离子的结构示意图是______。表中标注的元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱是_____（填写化学式）。③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 ______ （用元素符号表示）。

    （2）元素②的气态氢化物的电子式是_______。由3个元素②的原子组成带一个单位负电荷的阴离子中含有_______个电子。写出该元素氢化物与其最高价氧化对应水化物反应的离子方程

    式_____________。

    （3）⑦、⑧两元素简单离子还原性强弱为______（填离子符号）。

    （4）某研究性学习小组设计了一组实验验证元周期律。

    Ⅰ：甲同学在A、B两只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的③、⑨元素单质，观察现象。甲同学设计实验的目的是_____。写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式为________。

    Ⅱ：乙同学设计如图装置以验证①、⑥、⑦元素的非金属性强弱。为了达到实验目的，仪器A、B、C分别选择的药品为A______、B______、C______；烧杯中发生反应的离子方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al等) 制备MnSO4·H2O 的一种工艺流程如下：

    已知：

    1．浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：MnO2＋SO2 =MnSO4

    2．浸出液中阳离子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+等

    回答下列问题：

    （1）物质X最好选用

    a．盐酸 b．硫酸 c．硝酸

    （2）酸浸时SO2的吸收效率与pH、温度的关系如下图所示，为提高SO2的吸收效率，酸浸适宜的条件是 。

    （3） 流程中“氧化”步骤主要反应的离子方程式是 。

    （4） 加入石灰浆调节pH，可将氧化后的浸出液中Fe3+、Al3+形成氢氧化物除去。检验Fe3+是否除尽的最佳方法是 。

    （5） 用MnSO4可测定水中溶解氧，方法是：取100 mL 水样，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I2生成；再用5.00×10-3 mol·L－1 Na2S2O3溶液和I2反应，当消耗Na2S2O3溶液 12.0 mL时反应完全。有关化学反应方程式如下：

    ① 2Mn2＋＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2（反应很快）；

    ② MnO(OH)2＋2I－＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋3H2O；

    ③ I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－。

    计算水样中溶解氧的浓度（以mg·L－1为单位），写出计算过程。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（　 　）

    A. 增加活化分子百分数 B. 降低活化分子的能量

    C. 活化分子能量明显增加 D. 降低反应所需的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸乙酯可用作食用香料。某小组用如下装置制备苯甲酸乙酯

    反应原理：（苯甲酸乙酯）+H2O

    产物和部分反应物相关数据如下：

    物质

    苯甲酸

    乙醇

    苯甲酸乙酯

    熔点/℃

    122.1

    -117.3

    -34.6

    沸点/℃

    249

    78.3

    213

    实验步骤：

    ①在B中加入的物质有：12.2g苯甲酸、10mL乙醇、10mL浓硫酸和沸石；

    ②按图甲安装好仪器，水浴加热，回流2小时；

    ③冷却后将B中液体与30mL水混合，并分批加入碳酸钠粉末；

    ④分液，取出有机层并加入适量MgSO4摇匀；

    ⑤按图乙装置安好仪器，加热精馏④所得有机物，收集产品。

    回答下列问题：

    (1)仪器C的名称______________。

    (2)步骤① 若加热后才发现未加沸石，应采取的措施是________；步骤② 采取水浴加热的优点是______。

    (3)步骤③ 为了预防液体因瞬时放出大量热而飞溅，将有机物与水混合的操作是____________。

    (4)步骤④分液时除了要用到烧杯，还需要的主要玻璃仪器有__________，使用该仪器之前需要进行的操作是__________；无水MgSO4的作用是___________。

    (5)步骤⑤收集馏分应控制的最佳温度为____________。

    (6)为了提高苯甲酸乙酯的产率，可以采取的措施_________（任填一种）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下的恒容容器发生可逆反应：2A(g)＋2B(g)3C(g)+D(g)，反应达化学平衡的标志是（ ）

    A. 单位时间内生成n mol A，同时生成n mol D

    B. B的浓度保持不变

    C. 容器内混合气体的密度不随时间而变化

    D. 单位时间内消耗n mol B，同时消耗n mol A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，烧杯中的溶质均足量，a、b、c、d、e均为石墨电极，通电一段时间后，a电极上有红色物质析出，以下说法正确的是

    A．B烧杯中加一定量的KCl固体可使溶液恢复原状[

    B．b电极周围溶液变红

    C．A烧杯内Cu2+浓度降低

    D．d电极上可以析出使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是

    A．MOH是一种弱碱

    B．在x点，c(M+)=c(R+)

    C．稀释前，c(ROH)=10 c(MOH)

    D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH﹣)后者是前者的 10倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图1所示的装置。

    （1）检查图1所示装置气密性的方法是 。

    （2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量 。

    （3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是 ；t2～t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是 。

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