[题目]分类是化学学习和研究的常用手段.下列分类依据和结论都正确的是A. 冰醋酸.纯碱.铜绿.生石灰分别属于酸.碱.盐.氧化物B. HClO.H2SO4(浓) .HNO3均具有强氧化性.都是氧化性酸C. Al.Al2O3.Al(OH)3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应.都属于两性化合物D. H2SO4.NaOH.AlCl3均为强电解质.都属于离子化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是

A. 冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B. HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸

C. Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物

D. H2SO4、NaOH、AlCl3均为强电解质，都属于离子化合物

【答案】B

【解析】A. 纯碱属于盐，不属于碱，故A错误；B. HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸，故B正确；C. Al属于单质，不属于化合物，故C错误；D. H2SO4、AlCl3属于共价化合物，不属于离子化合物，故D错误。故选B。

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表列出9种元素在周期表中的位置，请按要求回答问题。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧
4	⑨

（1）⑦的简单离子的结构示意图是______。表中标注的元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱是_____（填写化学式）。③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 ______ （用元素符号表示）。

（2）元素②的气态氢化物的电子式是_______。由3个元素②的原子组成带一个单位负电荷的阴离子中含有_______个电子。写出该元素氢化物与其最高价氧化对应水化物反应的离子方程

式_____________。

（3）⑦、⑧两元素简单离子还原性强弱为______（填离子符号）。

（4）某研究性学习小组设计了一组实验验证元周期律。

Ⅰ：甲同学在A、B两只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的③、⑨元素单质，观察现象。甲同学设计实验的目的是_____。写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式为________。

Ⅱ：乙同学设计如图装置以验证①、⑥、⑦元素的非金属性强弱。为了达到实验目的，仪器A、B、C分别选择的药品为A______、B______、C______；烧杯中发生反应的离子方程式为______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上用软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al等) 制备MnSO4·H2O 的一种工艺流程如下：

已知：

1．浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：MnO2＋SO2 =MnSO4

2．浸出液中阳离子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+等

回答下列问题：

（1）物质X最好选用

a．盐酸 b．硫酸 c．硝酸

（2）酸浸时SO2的吸收效率与pH、温度的关系如下图所示，为提高SO2的吸收效率，酸浸适宜的条件是。

（3）流程中“氧化”步骤主要反应的离子方程式是。

（4）加入石灰浆调节pH，可将氧化后的浸出液中Fe3+、Al3+形成氢氧化物除去。检验Fe3+是否除尽的最佳方法是。

（5）用MnSO4可测定水中溶解氧，方法是：取100 mL 水样，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I2生成；再用5.00×10-3 mol·L－1 Na2S2O3溶液和I2反应，当消耗Na2S2O3溶液 12.0 mL时反应完全。有关化学反应方程式如下：