【题目】升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（ ）
A. 增加活化分子百分数 B. 降低活化分子的能量
C. 活化分子能量明显增加 D. 降低反应所需的能量
口算小状元口算速算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止副食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质。下列不属于抗氧化物质的是（ ）
A．生石灰 B．亚硫酸钠（Na2SO3） C．铁粉 D．硫酸亚铁（FeSO4）
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【题目】下列物质发生化学反应，其化学反应类型属于加成反应又叫还原反应的是（ ）
A. 氢气和苯 B. 乙炔和氯化氢 C. 乙醇和浓硫酸 D. 甲烷和氯气
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【题目】在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)
zC(g)，图Ⅰ表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是 ( )
A．图Ⅱ所知反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH＜0，且a＝2
B．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.02 mol·L－1·min－1
C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He的瞬间，v正＞v逆
D．200 ℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数等于0.5
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【题目】(1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型。
PO
__________；CS2____________；AlBr3(共价分子)__________。
(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：
______________；
______________。
(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。
平面三角形分子________，三角锥形分子________，四面体形分子________。
(4)为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是____________________；另一类是____________________。
BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是____________________________。
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【题目】在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是
A．NH4+ 、Fe3+、SO42－、Cl－ B．Mg2+、Ag+、CO32－、Cl－
C．K+、NH4+、SO42－、Cl－ D．K+、Na+、NO3－、HCO3－
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【题目】分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是
A. 冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
B. HClO、H2SO4（浓） 、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸
C. Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物
D. H2SO4、NaOH、AlCl3均为强电解质，都属于离子化合物
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【题目】现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液③ 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是：
A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液
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【题目】ClO2是一种安全杀菌消毒效率高的水处理剂。通过如下反应可制得ClO2：2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2ClO2＋2NaHSO4。下列叙述正确的是
A. NaClO3是还原剂 B. SO2被还原
C. NaClO3发生氧化反应 D. H2SO4既不是氧化剂，也不是还原剂
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