【题目】在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是
A．NH4+ 、Fe3+、SO42－、Cl－ B．Mg2+、Ag+、CO32－、Cl－
C．K+、NH4+、SO42－、Cl－ D．K+、Na+、NO3－、HCO3－
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【题目】某密闭容器中充入一定量SO2、O2，发生反应2SO2＋O2
2SO3，测得SO3浓度与反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
A．该反应ΔH＞0 B．SO2转化率：a＞b＞c
C．化学反应速率：c＞b＞a D．平衡常数K：b＞c＞a
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【题目】氯化亚铜广泛应用于有机合成。工业上以低品位铜矿（主要含CuS、Fe2O3、SiO2）为原料，制备氯化亚铜的生产工艺如下：
(1)CuS中Cu的化合价为_____________。
(2)滤渣Ⅰ的成分除S之外还有__________，反应Ⅰ中MnO2的作用是______________
(3)已知生成氢氧化物的pH如下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 2.7 | 8.3 | 4.2 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.8 | 6.7 |
则反应Ⅱ中用氨水调节pH值的范围是________________。
(4)检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的试剂是____________。
(5)请用化学用语回答：
①反应中Ⅲ生成难溶MnCO3的离子方程式_____________；
②反应Ⅳ素所对应的化学方程式____________________。
(6)氯化亚铜的定量分析：
步骤Ⅰ.称取0.2500g的样品和10.0mL 1.0mol/L的FeCl3溶液置于250mL锥形瓶中，不断摇动；
步骤Ⅱ.待样品溶解后，加水10.0mL和3滴指示剂；
步骤Ⅲ.用0.1000mol/L CeOSO4标准溶液滴至终点，并记录读数。重复实验两次，测得数据如下：
序号 | 1 | 2 | 3 |
起始读数 | 0.95mL | 0.70mL | 1.00mL |
终点读数 | 20.95mL | 24.95mL | 21.00mL |
已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+
①数据处理：计算CuCl纯度________________；
②误差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是__________________。
A.锥形瓶中有少量蒸馏水
B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线，其他操作正确
C.0.1000mol/L CeOSO4溶液久置后浓度变小
D.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
E.所取FeCl3溶液体积偏大
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【题目】升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（ ）
A. 增加活化分子百分数 B. 降低活化分子的能量
C. 活化分子能量明显增加 D. 降低反应所需的能量
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【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：
已知：①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。
②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
回答下列问题：
（1）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_________（填化学式），至沉淀不再产生后。再加入过里的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。在无隔膜电解槽中用惰性电极电解一段时间生成NaClO3,阳极反应式为_______
（2）X酸是_________。写出二氧化氯发生器中生成ClO2的化学方程式_______，吸收塔内的温度不宜过高的原因为________
（3）亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2有毒，经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。则下列分析正确的是（_____）
A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
B．25℃时，HClO2的浓度随PH增大而增大
C．PH=6时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)>c(ClO2-)>c(ClO2)>c(Cl-)
D. 25℃时，该溶液在pH=4时比pH=2时更适合漂白
(4)aKg 30%的双氧水理论上可最多制得___Kg NaClO2·3H2O
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【题目】在一定条件下的恒容容器发生可逆反应：2A(g)＋2B(g)
3C(g)+D(g)，反应达化学平衡的标志是（ ）
A. 单位时间内生成n mol A，同时生成n mol D
B. B的浓度保持不变
C. 容器内混合气体的密度不随时间而变化
D. 单位时间内消耗n mol B，同时消耗n mol A
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【题目】某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。
A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是 由此造成的测定结果 （偏高、偏低或无影响）
（4）步骤②缺少的操作是 。
（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL
（6）请计算待测烧碱溶液的浓度 mol/L。
滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
滴定前度数（mL） | 滴定后度数（mL） | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
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【题目】1.
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而备受关注，下表为制取纳米级Cu2O的三种方法：
窗体顶端
方法Ⅰ | 用炭粉在高温条件下还原CuO |
方法Ⅱ | 电解法，反应为2Cu+H2O |
方法Ⅲ | 用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2 |
（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成________而使Cu2O产率降低。
（2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s) △H =-akJ·mol-1
C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H =-bkJ·mol-1
Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s) △H =-ckJ·mol-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H =_____。
（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，电解装置如下图所示。
①阴极上的产物是________ 。
②阳极生成Cu2O，其电极反应式为_________。
（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为____________。
（5）肼又称联氨，易溶于水，是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因______。
（6）向1L恒容密闭容器中充入0.1molN2H4，在30℃、Ni-Pt催化剂作用下发生反应N2H4（g）
N2（g）+2H2（g），测得混合物体系中，
（用y表示）与时间的关系如图所示。0-4min时间内H2的平均生成速率v（H2）=____mol/（L·min）；该温度下，反应的平衡常数=_______。
（7）肼-空气清洁燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液时20%-30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是_________。电池工作一点时间后，电解质溶液的pH将_______（填“增大”、“减小”、“不变”）。
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