Question

【题目】某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。

试回答下列问题：

（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。

A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化

（3）该小组在步骤①中的错误是 由此造成的测定结果 （偏高、偏低或无影响）

（4）步骤②缺少的操作是 。

（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL

（6）请计算待测烧碱溶液的浓度 mol/L。

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前度数（mL）	滴定后度数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

Answer 1

【答案】(12分)

（1）红；无；

（2）B

（3）待测溶液润洗锥形瓶；偏高；（各2分）

（4）据酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗；（2分）

（5）22.60；

（6）0.0800（2分）

【解析】

试题分析：

（1）锥形瓶放入的NaOH溶液，酚酞作指示剂，溶液显红色，当滴加到终点时，溶液的颜色由红色变为无色，且半分钟内不恢复颜色；

（2）滴定过程中，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，判断是否滴定到终点；故答案为B。

（3）锥形瓶不能待测液润洗，否则造成锥形瓶中待测液的物质的量增多，消耗的标准液的体积增大，根据c(NaOH)=c标×V标/V(NaOH)，待测液的浓度偏高；

（4）滴定管要用待盛液润洗，否则进行稀释，浓度变小；故答案为：据酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗；

（5）滴定管的读数到0.01mL，因此数值为22.60mL；

（6）两次分别消耗的盐酸的体积为19.9、20.1，平均消耗盐酸的体积为：20mL，c(NaOH)=20×0.1/25mol·L－1=0.08mol·L－1。