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    【题目】图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是 ( )

    A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

    B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

    C．图中T1＜T2

    D．XZ线上任意点均有pH＝7

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、由图像知，两曲线上的任意点均是平衡点，且温度一定，所以其水的离子积是一个常数，A正确；B、当c（H+）=10-7mol/L时，向上作垂线得在M区域内c(OH-)＞10-7mol/L，B正确；C、水的电离是吸热反应，升温促进水电离，c（H+）、c(OH-)及Kw都增大，所以T1＜T2，C正确、D、X曲线在25℃时c（H+）=10-7mol/L，pH=7，而Z曲线温度高于25℃，其pH＜7，D错误。答案选D。

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    【题目】下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）

    A. 液态氯化氢 B. NaCl晶体 C. 熔融的KNO3 D. CuSO4溶液

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    【题目】某密闭容器中充入一定量SO2、O2，发生反应2SO2＋O22SO3，测得SO3浓度与反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )

    A．该反应ΔH＞0 B．SO2转化率：a＞b＞c

    C．化学反应速率：c＞b＞a D．平衡常数K：b＞c＞a

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    【题目】下列物质中属于非电解质的是（ ）
    A.CO2
    B.KOH
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    【题目】铝热反应是铝的一个重要性质。

    （1）按如图装置进行实验，可观察到反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物“铁块”流出。

    该反应的化学方程式为_____，其能量变化为如图中的______（填“A”或“B”）所示。

    （2）某校化学兴趣小组同学，为了测定铝热反应后得到“铁块”混合物中铝的含量。取“铁块”样品研碎称得质量为x g，加入如图装置，再滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积为a ml（标况）。

    ①仪器A的名称为_______。

    ②写出样品中Al与NaOH反应的化学方程式_______。

    ③该小组同学改进实验，用恒压漏斗（如图）代替仪器A，其优点有________（写2点）。

    ④该样品中铝的含量为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是（ ）

    A．500mL 2.0mol·L－1 HCl和500mL 2.0mol·L－1 NaOH的反应符合图1，且ΔE＝57.3kJ

    B．500mL 2.0mol·L－1 H2SO4和500mL 2.0mol·L－1 Ba（OH）2的反应符合图2，且ΔE＝114.6kJ

    C．发生图1能量变化的任何反应，一定不需加热即可发生

    D．CaO、浓硫酸溶于水时的能量变化符合图1

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    【题目】下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）

    A. 复分解反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 置换反应

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    【题目】氯化亚铜广泛应用于有机合成。工业上以低品位铜矿（主要含CuS、Fe2O3、SiO2）为原料，制备氯化亚铜的生产工艺如下：

    (1)CuS中Cu的化合价为_____________。

    (2)滤渣Ⅰ的成分除S之外还有__________，反应Ⅰ中MnO2的作用是______________

    (3)已知生成氢氧化物的pH如下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Mn(OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀的pH

    2.7

    8.3

    4.2

    完全沉淀的pH

    3.2

    9.8

    6.7

    则反应Ⅱ中用氨水调节pH值的范围是________________。

    (4)检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的试剂是____________。

    (5)请用化学用语回答：

    ①反应中Ⅲ生成难溶MnCO3的离子方程式_____________；

    ②反应Ⅳ素所对应的化学方程式____________________。

    (6)氯化亚铜的定量分析：

    步骤Ⅰ.称取0.2500g的样品和10.0mL 1.0mol/L的FeCl3溶液置于250mL锥形瓶中，不断摇动；

    步骤Ⅱ.待样品溶解后，加水10.0mL和3滴指示剂；

    步骤Ⅲ.用0.1000mol/L CeOSO4标准溶液滴至终点，并记录读数。重复实验两次，测得数据如下：

    序号

    1

    2

    3

    起始读数

    0.95mL

    0.70mL

    1.00mL

    终点读数

    20.95mL

    24.95mL

    21.00mL

    已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+

    ①数据处理：计算CuCl纯度________________；

    ②误差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是__________________。

    A.锥形瓶中有少量蒸馏水

    B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线，其他操作正确

    C.0.1000mol/L CeOSO4溶液久置后浓度变小

    D.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

    E.所取FeCl3溶液体积偏大

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    【题目】某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数。

    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。

    ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。

    试回答下列问题：

    （1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。

    （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。

    A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化

    （3）该小组在步骤①中的错误是 由此造成的测定结果 （偏高、偏低或无影响）

    （4）步骤②缺少的操作是 。

    （5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL

    （6）请计算待测烧碱溶液的浓度 mol/L。

    滴定次数

    待测液体积（mL）

    标准盐酸体积（mL）

    滴定前度数（mL）

    滴定后度数（mL）

    第一次

    25.00

    0.50

    20.40

    第二次

    25.00

    4.00

    24.10

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