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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. NaHCO3 受热分解的过程中，只有离子键被破坏

    B. Ba(OH)2 中既存在共价键又存在离子键

    C. 液态水汽化时，共价键断开，氢键无变化

    D. 干冰熔化时破坏共价键和分子间作用力

    【答案】B

    【解析】

    A. NaHCO3 受热分解时生成水、二氧化碳、和碳酸钠，离子键、共价键都被破坏了，故A错；

    B. Ba(OH)2晶体中Ba2+、OH－之间存在离子键，OH－内存在共价键，故B正确；C.液态水汽化时，共价键无变化，氢键断开，故C错误；D.干冰升华时，共价键无变化，故D错误。故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于非电解质的是（ ）
    A.CO2
    B.KOH
    C.Cu
    D.NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜广泛应用于有机合成。工业上以低品位铜矿（主要含CuS、Fe2O3、SiO2）为原料，制备氯化亚铜的生产工艺如下：

    (1)CuS中Cu的化合价为_____________。

    (2)滤渣Ⅰ的成分除S之外还有__________，反应Ⅰ中MnO2的作用是______________

    (3)已知生成氢氧化物的pH如下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Mn(OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀的pH

    2.7

    8.3

    4.2

    完全沉淀的pH

    3.2

    9.8

    6.7

    则反应Ⅱ中用氨水调节pH值的范围是________________。

    (4)检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的试剂是____________。

    (5)请用化学用语回答：

    ①反应中Ⅲ生成难溶MnCO3的离子方程式_____________；

    ②反应Ⅳ素所对应的化学方程式____________________。

    (6)氯化亚铜的定量分析：

    步骤Ⅰ.称取0.2500g的样品和10.0mL 1.0mol/L的FeCl3溶液置于250mL锥形瓶中，不断摇动；

    步骤Ⅱ.待样品溶解后，加水10.0mL和3滴指示剂；

    步骤Ⅲ.用0.1000mol/L CeOSO4标准溶液滴至终点，并记录读数。重复实验两次，测得数据如下：

    序号

    1

    2

    3

    起始读数

    0.95mL

    0.70mL

    1.00mL

    终点读数

    20.95mL

    24.95mL

    21.00mL

    已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+

    ①数据处理：计算CuCl纯度________________；

    ②误差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是__________________。

    A.锥形瓶中有少量蒸馏水

    B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线，其他操作正确

    C.0.1000mol/L CeOSO4溶液久置后浓度变小

    D.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

    E.所取FeCl3溶液体积偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：

    已知：①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。

    ②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

    回答下列问题：

    （1）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_________（填化学式），至沉淀不再产生后。再加入过里的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。在无隔膜电解槽中用惰性电极电解一段时间生成NaClO3,阳极反应式为_______

    （2）X酸是_________。写出二氧化氯发生器中生成ClO2的化学方程式_______，吸收塔内的温度不宜过高的原因为________

    （3）亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2有毒，经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。则下列分析正确的是（_____）

    A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

    B．25℃时，HClO2的浓度随PH增大而增大

    C．PH=6时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)>c(ClO2-)>c(ClO2)>c(Cl-)

    D. 25℃时，该溶液在pH=4时比pH=2时更适合漂白

    (4)aKg 30%的双氧水理论上可最多制得___Kg NaClO2·3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下的恒容容器发生可逆反应：2A(g)＋2B(g)3C(g)+D(g)，反应达化学平衡的标志是（ ）

    A. 单位时间内生成n mol A，同时生成n mol D

    B. B的浓度保持不变

    C. 容器内混合气体的密度不随时间而变化

    D. 单位时间内消耗n mol B，同时消耗n mol A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适)：

    (1)电解质溶液为稀硫酸时，灯泡________ (填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。

    a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为______________；Al电极上发生的反应为________________________________________________________________________。

    (2)电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡________ (填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。

    a．若灯泡亮，Al电极上发生的反应为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数。

    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。

    ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。

    试回答下列问题：

    （1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。

    （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。

    A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化

    （3）该小组在步骤①中的错误是 由此造成的测定结果 （偏高、偏低或无影响）

    （4）步骤②缺少的操作是 。

    （5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL

    （6）请计算待测烧碱溶液的浓度 mol/L。

    滴定次数

    待测液体积（mL）

    标准盐酸体积（mL）

    滴定前度数（mL）

    滴定后度数（mL）

    第一次

    25.00

    0.50

    20.40

    第二次

    25.00

    4.00

    24.10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A．1 L 0.1 mol·L-1的CuCl2溶液中含Cu2+为0.1NA

    B．标准状况下，22.4 L CCl4含CCl4分子为NA

    C．1mol H3O+含质子数为10 NA

    D．1molNa2O和Na2O2混合物中含阴离子的总数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示。下列叙述正确的是( )

    A．M的相对分子质量是180

    B．1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应

    C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4

    D．1 mol M与足量H2反应，最多消耗5 mol H2

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