【题目】中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用,M的结构如图所示。下列叙述正确的是( )
A.M的相对分子质量是180
B.1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应
C.M与足量的NaOH溶液发生反应时,所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4
D.1 mol M与足量H2反应,最多消耗5 mol H2
【答案】C
【解析】
试题分析:A.由结构简式可得化学式为C9H6O4,相对分子质量为178,故A错误;B.1molM含有酚羟基的临位和对位氢原子个1mol,这些氢原子易被卤素原子取代,发生取代反应消耗2molBr2,碳碳双键可以和溴发生加成反应,还会消耗1mol的溴单质,共消耗3mol的溴单质,则0.5mol M与足量浓溴水反应,最多消耗1.5mol Br2,故B错误;C.酚羟基和酯基均能和氢氧化钠反应生成对应的盐,所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4,故C正确;D.能与氢气发生加成反应的只有苯环和碳碳双键,则1mol M与足量H2反应,最多消耗4molH2,故D错误;故选C。
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【题目】下列说法正确的是( )
A. NaHCO3 受热分解的过程中,只有离子键被破坏
B. Ba(OH)2 中既存在共价键又存在离子键
C. 液态水汽化时,共价键断开,氢键无变化
D. 干冰熔化时破坏共价键和分子间作用力
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【题目】关于沉淀溶解平衡和溶度积常数,下列说法不正确的是
A.将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中,有白色沉淀产生,说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关
C.已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×10-4
D.已知25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,在MgCl2溶液中加入氨水,测得混合液的pH=11,则溶液中的c(Mg2+)为1.8×10-5molL-1
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【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素,X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;丫与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1; W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的,下列说法正确的是
A. 原子半径:W>Z>Y>X>M
B. YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性
C. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键
D. 1 molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子
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【题目】下列说法中,正确的是
A. 1mol O的质量是32g·mol-1 B. OH-的摩尔质量是17 g
C. 1mol H2O的质量18g·mol-1 D. CO2的摩尔质量是44g·mol-1
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【题目】(1) 把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径I:直接燃烧C(s)+O2(g)═CO2(g)(放热Q1kJ)
途径II:先制成水煤气:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)(吸热Q2kJ)
再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)(共放热Q3kJ)
试回答下列问题:
①判断两种途径放出热量大小:途径I ______(填“大于”、“等于”或“小于”)途径II
②Q 1、Q 2 、Q 3 的数学关系式是________________________。
③已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。
其他相关数据如下表:则表中x的值为_____________。
O===O | H—H | H—O(g) | |
1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 496 | 436 | x |
④简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义:______________________________
(2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。如图为白磷(P4)和P4O6分子的分子结构示意图,其他相关数据如下表所示。则反应P4 +3O2 = P4O6的热量变化为:__________________。
O===O | P—P | P—O | |
1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 496 | 198 | 360 |
(3)下列变化中属于放热反应的是______
A.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
B.镁条与二氧化碳反应
C.干冰升华为气体
D.碳酸钙高温锻烧
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【题目】金属钛性能优越,被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。
(1)Ti基态原子的电子排布式为____________。
(2)Ti能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物,B、C、N的电负性由大到小的顺序为_____;C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_____________。
(3)N的氢化物常作制冷剂,原因是______________。
(4)月球岩石—玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。
SO42-的空间构型为_______形。其中硫原子采用_________杂化,写出SO42-的一种等电子体的化学式:______。
(5)Ti、Ca、O相互作用能形成如图晶体结构(Ti4+位于立方体的顶点、Ca2+位于立方体体心),该晶体的化学式为________。Ti4+和周围_____个O2-相紧邻。该晶胞的边长为apm,则其密度为______g/cm3。
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【题目】在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液,出现的现象是先沉淀,后沉淀溶解。这种溶液是
A.稀硫酸 B.饱和硫酸镁溶液
C.饱和氯化钡溶液 D.饱和硫酸铵溶液
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【题目】25℃时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+ 2I (aq),加入浓KI溶液,下列说法正确的是
A. 溶液中Pb2+和I浓度都增大 B. 溶度积常数Ksp增大
C. 沉淀溶解平衡向右移动 D. 溶液中Pb2+浓度减小
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