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    对用纯净的CaCO3和稀HCl反应制CO2，实验过程记录如下图所示。下列分析正确的是（    ）

                       

    A.OE段表示的反应速率最快                  B.EF段表示的反应速率最快

    C.GF段收集的CO2最多                        D.OG段表示反应速率越来越快

    B

    解析：从图上看出EF段最陡峭，表示反应速率最快。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?常州三模）粗盐提纯的研究．
    【有关资料】
    化学式 CaCO3 CaSO3 CaC2O4 Mg（OH）2
    Ksp 4.96×10-9 4.96×10-9 2.34×10-9 5.61×10-12
    某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案．已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42-的存在），该小组设计流程如下：

    【设计除杂过程】
    （1）操作①中需要使用的玻璃仪器有
    烧杯
    烧杯
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    ．操作②的名称为
    过滤
    过滤
    ，若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是
    换过滤器并重新进行过滤操作
    换过滤器并重新进行过滤操作
    ．
    （2）混合液A的主要成分是
    NaOH、Na2CO3
    NaOH、Na2CO3
    ．（填化学式）
    【检验除杂效果】
    （3）为检验溶液B中Mg2+、Ca2+是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：
    步骤一：检验Mg2+是否除尽．向其中一支试管中加入
    NaOH
    NaOH
    溶液（填化学式），看是否有沉淀生成．
    步骤二：检验Ca2+是否除尽．向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．效果最好的是
    C
    C
    （填字母）．
    A、Na2CO3       B、Na2SO3        C、Na2C2O4
    【获取纯净食盐】
    （4）对溶液B加热并不断滴加6mol?L-1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是
    除去NaOH和Na2CO3
    除去NaOH和Na2CO3
    ．
    （5）将溶液C倒入
    蒸发皿
    蒸发皿
    （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到
    蒸发皿中有大量固体析出
    蒸发皿中有大量固体析出
    时（填现象），停止加热．
    【问题讨论】
    （6）在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热，目的是
    加快沉淀生成
    加快沉淀生成
    ，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2+物质的量浓度将被控制在
    5.61×10-8mol?L-1
    5.61×10-8mol?L-1
    以下．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序
    ②⑤④①③
    ②⑤④①③
    ．（填序号）
    ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液
    （2）判断BaCl2已过量的方法是
    取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（或其它合理的方法）
    取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（或其它合理的方法）

    （3）第④步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）
    Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
    Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
    ．
    （4）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
    在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
    在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
    ．
    （5）为检验精盐纯度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是
    未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶
    未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    粗盐水中含可溶性杂质（钙盐、镁盐、硫酸盐），现进行提纯以获得纯净的食盐．
    请选择合适的试剂按以下流程进行除杂，并回答有关问题．

    （1）步骤③所发生的化学反应方程式为：
    Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
    Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
    ，
    Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
    Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
    ．
    （2）操作A的名称是
    过滤
    过滤
    ，操作B的名称是
    蒸发
    蒸发
    ．
    （3）步骤④加入的试剂及用量是
    适量盐酸（控制pH=7）或过量
    适量盐酸（控制pH=7）或过量
    ，若未进行操作A就加该试剂产生的结果是
    生成的碳酸盐沉淀溶于盐酸，无法除去Ca2+、Ba2+
    生成的碳酸盐沉淀溶于盐酸，无法除去Ca2+、Ba2+
    _．
    （4）步骤③所加试剂应该是过量的，判断该试剂过量的方法是：
    静置浊液
    静置浊液
    待分层后往上层清液继续滴加Na2CO3溶液
    待分层后往上层清液继续滴加Na2CO3溶液
    ，若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量．
    （5）实验室用制得的精盐配制80mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是
    5.9g
    5.9g
    ．配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有
    100mL容量瓶、玻璃棒
    100mL容量瓶、玻璃棒
    ．分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响（填“偏高”、“无影响”、“偏低”）
    ①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干
    无影响
    无影响

    ②转移溶液过程中出现漏液
    偏低
    偏低

    ③溶解后未经冷却就转移到容量瓶
    偏高
    偏高

    ④定容时俯视（视线偏高）
    偏高
    偏高

    ⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水
    偏低
    偏低
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗盐提纯的研究。

    【有关资料】

    化学式

    CaCO3

    CaSO3

    CaC2O4

    Mg(OH)2

    Ksp

    4.96×10－9

    4.96×10－9

    2.34×10－9

    5.61×10－12

    某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案。已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42－的存在），该小组设计流程如下：

    【设计除杂过程】

    （1）操作①中需要使用的玻璃仪器有       、       。操作②的名称为      。

    （2）混合液A的主要成分是                      。（填化学式）

    【检验除杂效果】

    （3）为检验溶液B中Mg2+、Ca2+是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：

    步骤一：检验Mg2+是否除尽。向其中一支试管中加入           溶液（填化学式），看是否有沉淀生成。

    步骤二：检验Ca2+是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是       （填字母）。

    A．Na2CO3    B．Na2SO3     C．Na2C2O4

    【获取纯净食盐】

    （4）对溶液B加热并不断滴加6 mol·L－1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C，该操作的目的是                     。

    （5）将溶液C倒入            （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到                              时（填现象），停止加热。

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