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    某温度下，在一体积恒定的密闭容器内发生反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是（　　）
    A、混合气体的压强
    B、混合气体的平均摩尔质量
    C、混合气体的密度
    D、混合气体的质量
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，只有反应前后改变的物理量不变时，该反应就达到平衡状态，据此分析解答．
    解答： 解：A．该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，所以无论是否达到平衡状态，压强始终不变，所以不能根据混合气体压强判断平衡状态，故A选；
    B．该反应前后气体质量改变、物质的量不变，所以其平均摩尔质量改变，当混合气体的平均摩尔质量不变时该反应达到平衡状态，故B不选；
    C．该反应前后气体质量改变、容器的体积不变，所以其密度改变，当混合气体的密度不变时该反应达到平衡状态，故C不选；
    D．根据质量守恒知，反应物有固体、生成物没有固体，所以反应前后气体质量改变，当混合气体的质量不变时该反应达到平衡状态，故D不选；
    故选A．
    点评：本题考查化学平衡状态的判断，化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，注意只有反应前后改变的物理量才能作为判断依据，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）
    A、②④B、①②③
    C、①③④D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应是化学变化
     
    ．（判断对确）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据要求填空
    （1）常温下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中
    c(OH-)
    c(H+)
    =1×10-8．
    ①常温下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
     
    ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：
     
    ；
    ②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：
     
    ．
    （2）常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH
     
    14-a（填＞、＜、=）
    （3）参考课本中化学平衡常数K的定义来定义CH3COO-的水解平衡常数（用Kh表示）．试确定CH3COO-的水解平衡常数（Kh）、CH3COOH的电离平衡常数（Ka）和水的离子积常数（Kw）三者之间的关系式为：
     

    （4）工业用粗硫酸镁（含少量Fe3+、Fe2+、Al3+等杂质离子）生产氢氧化镁步骤如下：
    Ⅰ．将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol?LH2O2溶液，再加一定量试剂A调节溶液PH，过滤得硫酸镁溶液．
    Ⅱ．向所得溶液中加入 氨水．
    已知：金属离子氢氧化物沉淀所需PH
      Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+
     开始沉淀时 1.5 3.3 6.5 9.4
     沉淀完全时 3.7 5.2 9.7 12.4
    请回答下列问题：
    ①步骤Ⅰ中，调节溶液PH的范围是
     
    ，
    ②试剂A最适宜的是
     
    （填字母序号）
    A．NaOH  B．Na2CO3 C．MgO
    ③加入适量H2O2反应的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将足量二氧化硫通入下列各溶液中，所含离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A、Na+、NH4+、Br-、Cl-
    B、K+、Na+、SO42 -、SiO32 -
    C、Na+、HCO3-、SO32 -、CH3COO-
    D、H+、Fe3+、NO3-、SO32 -

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列各组反应（表中的物质均为反应物）的反应物及温度，则反应开始时，放出H2的速率最快的是（　　）
    编号金属（大小、形状相同的粉末）物质的量酸的浓度及体积反应温度/℃
    AMg 0.1 mol3 mol?L-1的硝酸10 mL60
    BMg 0.1 mol3 mol?L-1的盐酸10 mL30
    CFe 0.1 mol3 mol?L-1的盐酸10 mL60
    DMg 0.1 mol3 mol?L-1的盐酸10 mL60
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肼（N2H4）是火箭发射常用的燃料．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示． 该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料，以提高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，以空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质．
    （1）负极上发生的电极反应为
     
    ；
    （2）电池工作时产生的电流从
     
    电极经过负载后流向
     
    电极（填“左侧”或“右侧”）．
    （3）放电一段时间后，右侧溶液的pH
     
    （填“变大”或“变小”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中属于氧化还原反应的是（　　）
    A、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
    B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
    C、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    D、Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、互为同位素的原子性质几乎完全相同
    B、丙氨酸CH3-CH（NH2）-COOH存在手性异构体
    C、标准状况下，相同体积的NH3、CH4、HF含有相同的电子数
    D、等体积的NO和O2混合后所得的混合气体的平均摩尔质量为41.33 g/mol

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