Question

下列说法正确的是（　　）

• A、互为同位素的原子性质几乎完全相同
• B、丙氨酸CH₃-CH（NH₂）-COOH存在手性异构体
• C、标准状况下，相同体积的NH₃、CH₄、HF含有相同的电子数
• D、等体积的NO和O₂混合后所得的混合气体的平均摩尔质量为41.33 g/mol

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,同位素及其应用

专题：

分析：A．同位素的化学性质相同但物理性质不同；
B．手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：手性碳原子一定是饱和碳原子；手性碳原子所连接的四个基团要是不同的，然后根据手性分子是含有手性碳原子的分子进行判断；
C．标准状况下，相同体积的NH₃、CH₄、HF含有的分子数相同；
D．等体积的NO和O₂，即两者的物质的量相同．假设NO、O₂各2mol，发生反应2NO+O₂=2NO₂，由于2NO₂?N₂O₄，反应后气体总物质的量小于3mol，混合气体的总质量为2molNO与2molO₂的质量之和，根据

.

M

=

m

n

，据此判断．

解答： 解：A．元素的原子的最外层电子数决定了元素性质，而同位素的外层电子数相等，所以它们的化学性质几乎完全相同，但物理性质不一定相同，故A错误；
B．丙氨酸CH₃-CH（NH₂）-COOH中有一个碳原子连接一个氨基和一个羧基，且连结-CH₃和氢原子，为手性碳原子，该分子为含有手性碳原子的分子，存在手性异构体，故B正确；
C．分子质子数等于电子数，1个氨气分子含有10个质子，1个甲烷分子含有10个质子，1个氟化氢分子含有10个质子，标准状况下，相同体积的NH₃、CH₄、HF含有的分子数相同，含有相同的电子数，故C正确；
D．等体积的NO和O₂，即两者的物质的量相同，假设NO、O₂各2mol，发生反应2NO+O₂=2NO₂，生成NO₂2mol，剩余O₂1mol，如不存在平衡由于2NO₂?N₂O₄，则混合气体的物质的量为3mol，但混合气体存在平衡2NO₂?N₂O₄，反应后气体总物质的量小于3mol，混合气体的总质量为2molNO与2molO₂的质量之和为2mol×30g/mol+2mol×32g/mol=124g，所以混合气体的平均摩尔质量大于

124g

3mol

=41.33g/mol，即混合气体的平均式量稍大于41.33，故D错误；
故选BC．

点评：本题主要考查了同位素，手性异构体、等电子体、平均式量的计算等，注意清楚平衡2NO₂?N₂O₄是解题D选项的关键，题目难度中等．