Question

取44.2g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成2等份，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为15.9g；另一份溶于水，配成600mL溶液．试计算（计算结果用小数形式表示）：
（1）原样品中碳酸氢钠的质量为多少？
（2）所配溶液中Na⁺的物质的量浓度为多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）加热发生反应：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸氢钠分解导致固体质量减轻，根据固体质量差利用差量法计算每份中碳酸氢钠的质量，进而计算原样品中碳酸钠的质量；
（2）根据n=

m

M

计算每份中碳酸氢钠、碳酸钠的物质的量，根据钠离子守恒计算n（Na⁺），再根据c=

n

V

计算．

解答： 解：（1）每份固体混合物的质量为

44.2g

2

=22.1g，
令每份原固体混合物中碳酸氢钠的质量为a，则：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O 质量减少
168g                       44g+18g=62g
a                          22.1g-15.9g=6.2g
所以168g：a=62g：6.2g，解得a=16.8g
原样品中m（NaHCO₃）=2×16.8g=33.6g
答：原样品中碳酸钠的质量为33.6g；
（2）每份中n（NaHCO₃）=

16.8g

84g/mol

=0.2mol，每份中m（Na₂CO₃）=22.1g-16.8g=5.3g，n（Na₂CO₃）=

5.3g

106g/mol

=0.05mol，根据钠离子守恒，n（Na⁺）=0.2mol+0.05mol×2=0.3mol，所以c（Na⁺）=

0.3mol

0.6L

=0.5 mol/L，
答：所配溶液中钠离子浓度为0.5mol/L．

点评：本题考查混合物有关计算，难度不大，注意利用差量法计算，侧重考查学生分析计算能力．