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    11．合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂不改变反应的△H （填“增大”、“减小”或“不改变”）．

    分析 恒温恒压条件下向平衡体系中通入氩气，体积增大，等效为降低压强，平衡向体积增大的方向移动；
    反应热只与始态与状态有关，催化剂改变平衡建立的途径，不影响始态与终态，反应热不变；

    解答 解：恒温恒压条件下向平衡体系中通入氩气，体积增大，等效为降低压强，平衡向体积增大的方向移动，该反应正反应是体积减小的反应，故平衡向左移动．
    反应热只与始态与状态有关，催化剂改变平衡建立的途径，不影响始态与终态，反应热不变，
    故答案为：向左；不改变；

    点评 本题考查化学平衡影响因素问题，主要是恒温恒压条件下加入惰性气体，体积增大压强减小，题目较简单．

    练习册系列答案
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    2．化学与生产、生活密切相关．下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大
    B．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理不同
    C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
    D．在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．酸式盐的水溶液一定显酸性
    B．碳酸溶液中的氢离子浓度是碳酸根离子浓度的2倍
    C．室温下，pH=3的亚硫酸溶液中的氢离子浓度与pH=11的氨水中的氢氧根离子浓度相等
    D．室温时，将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍，则c（H+）：c （SO42-）=2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．有一铁粉和氧化铜的混合物8.32g，进行如图实验．

    根据实验所得数据，有关说法正确的是（　　）
    A．无色气体的质量为0.2g
    B．原混合物中铁的质量分数无法计算
    C．实验中消耗的H2SO4物质的量为0.1mol
    D．溶液中金属离子物质的量为0.02mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献．以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3； NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O．
    Ⅰ．原理分析
    碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是c．
    a．碳酸氢钠难溶于水
    b．碳酸氢钠受热易分解
    c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出
    Ⅱ．实验探究
    （1）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

    回答下列有关问题：
    a．乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液；
    b．丁装置中稀硫酸的作用是吸收未反应的NH3；
    c．实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是过滤（填分离操作的名称）．
    （2）另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验．
    a．实验时，须先从a管通入NH3气体，再从b管中通入CO2气体．
    b．有同学建议在戊装置的b导管下端连接己装置，理由是增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率．
    （3）请再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：往烧碱溶液中通入过量CO2（或往饱和Na2CO3溶液中通入CO2过量等）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），仪器C的名称是分液漏斗，本实验所需玻璃仪器E规格和名称是500mL容量瓶．
    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCD（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液   B．长期贮存溶液
    C．用来加热溶解固体溶质            D．量取一定体积的液体
    （3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度
    小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度大于0.1mol/L．
    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用25.0mL规格的量筒最好．
    （5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．恒温恒容的容器内发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g）达平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（　　）
    A．不变B．增大C．减小D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．乙醇（C2H6O）的结构可能有两种关于确定是（Ⅱ）而不是（Ⅰ），下列说法正确的是（　　）
    A．乙醇可以用来制饮料
    B．1 mol乙醇完全燃烧时生成3mol水
    C．1mol乙醇与足量的钠作用生成1g H2
    D．物质的量相同的乙醇和乙烯气体完全燃烧，耗氧量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质中，有极性共价键的是（　　）
    A．氯化镁B．过氧化钠C．单质碘D．水

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