Question

3．下列说法正确的是（　　）

• A． 酸式盐的水溶液一定显酸性
• B． 碳酸溶液中的氢离子浓度是碳酸根离子浓度的2倍
• C． 室温下，pH=3的亚硫酸溶液中的氢离子浓度与pH=11的氨水中的氢氧根离子浓度相等
• D． 室温时，将pH=5的H₂SO₄溶液稀释1000倍，则c（H⁺）：c （SO₄^2-）=2：1

Answer 1

分析 A．酸式盐的水溶液可能呈碱性，如碳酸氢钠溶液；
B．碳酸是弱酸，不能完全电离，二级电离远远小于一级电离；
C．根据pH值计算氢离子浓度，再根据水的离子键计算氨水中氢氧根离子浓度；
D．pH=5的H₂SO₄溶液中H⁺浓度为10^-5mol/L、SO₄^2-浓度为0.5×10^-5mol/L，稀释1000倍后c（H⁺）≈10^-7mol/L，c （SO₄^2-）=0.5×10^-8mol/L．

解答 解：A．酸式盐的水溶液不一定呈酸性，可能呈碱性，如碳酸氢钠溶液，故A错误；
B．碳酸是弱酸，不能完全电离，二级电离远远小于一级电离，氢离子浓度远大于碳酸根离子浓度的2倍，故B错误；
C．pH=3的亚硫酸溶液中的氢离子浓度为10^-3mol/L，pH=11的氨水中的氢氧根离子浓度为$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$mol/L=10^-3mol/L，浓度相等，故C正确；
D．pH=5的H₂SO₄溶液中H⁺浓度为10^-5mol/L、SO₄^2-浓度为0.5×10^-5mol/L，稀释1000倍后c（H⁺）≈10^-7mol/L，c （SO₄^2-）=0.5×10^-8mol/L，故溶液稀释1000倍后c（H⁺）：c （SO₄^2-）=10^-7mol/L：0.5×10^-8mol/L=20：1，故D错误，
故选：C．

点评 本题考查溶液pH有关计算、弱电解质电离等，D选项注意酸或碱稀释接近中性时应考虑水电离产生的氢离子或氢氧根离子．