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    【题目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(　　 )

    A.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W

    B.最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q

    C.原子半径：T＞Q＞R

    D.含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中

    【答案】D

    【解析】

    分析题给信息，由R、T、Q、W为短周期元素且T所处的周期序数与族序数相等，结合元素在周期表中的相对位置图，可知T为Al元素，Q为Si元素，W为S元素，R为N元素，据此分析。

    A．根据同一周期，从左至右，非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，可知酸性：Q＜W，A项正确；

    B．由于元素的非金属性：R＞Q，所以最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q，B项正确；

    C．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径：T＞Q＞R，C项正确；

    D．含T的盐中，T元素可能存在于阳离子中，如Al2(SO4)3，也可能存在阴离子中，如NaAlO2，D项错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表是a～p十一种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：

    （1）m的阴离子结构示意图为________

    （2）d元素在周期表中的位置为________

    （3）b的最高价氧化物的结构式为________

    （4）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为________（用离子符号填写）。

    （5）f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为________（填化学式）。

    （6）p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为________

    （7）c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为________

    （8）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒。

    ①丁属于________（选填“离子化合物”或“共价化合物”）。

    ②请写出h单质与乙反应的离子方程式________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A的分子式为C8H8O2。A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图。下列关于A的说法中不正确的是（ ）

    A. 与A属于同类化合物的同分异构体只有3种

    B. 符合题中A分子结构特征的有机物只有1种

    C. A在一定条件下可与3molH2发生加成反应

    D. A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）

    ①盐卤（含MgCl2）Mg(OH)2MgCl2溶液无水MgCl2

    ②铝土矿AlO2-Al(OH)3Al2O3

    ③NH3NONO2HNO3

    ④NaCl溶液Cl2无水FeCl2

    ⑤SSO3H2SO4

    ⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3

    A. ①③⑥B. ③⑤⑥C. ①④⑤D. ③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.SO2是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。

    （1）氧元素在元素周期表中位于第______周期______族，硫原子核外有_____种能量不同的电子。

    （2）元素的非金属性S比O______（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：__________。

    II.工业上利用反应SO2 + MnO2 → MnSO4 可以制备高纯 MnSO4，实验装置如下图：

    （3）请标出反应SO2 + MnO2 → MnSO4的电子转移方向和数目____________

    （4）在通入干燥空气的条件下，一段时间后，测得反应后溶液中的 n(SO42-)明显大于 n(Mn2+)，请说明原因： ___________________。用化学方程式表示石灰乳的作用： ___________________。

    III.SO2可用于处理含 Cr2O72－（铬元素化合价为+6）的废水，最后转化为铬沉淀（铬元素化合价为+3）除去。一种处理流程如下：

    （5）NaHSO3与 Cr2O72－反应时，物质的量之比为__________。

    【答案】 二 ⅥA 5 弱 硫原子半径大于氧原子半径，硫原子和氧原子的最外层电子数相等，硫原子的得电子能力比氧原子弱 在溶液中，空气中的氧气将二氧化硫氧化为 H2SO4 SO2+ Ca(OH)2→CaSO3+ H2O（或2SO2+2Ca(OH)2+O2→ 2CaSO4 + 2H2O） 3∶1

    【解析】试题分析：（1）氧原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，硫原子核外电子排布式是1S22S22P63S23P4；(2)同主族元素最外层电子数相同，原子半径自上而下逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强;（3）反应SO2 + MnO2 → MnSO4中，硫元素化合价由+4升高为+6，锰元素化合价由+4降低为+2；(4)氧气能把二氧化硫氧化为 H2SO4；二氧化硫污染空气，用氢氧化钙能吸收二氧化硫；（5）NaHSO3与 Cr2O72－反应时，硫元素化合价由+4升高为+6，铬元素化合价由+6降低为+3，根据化合价升降相同计算物质的量之比。

    解析：（1）氧原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，所以氧元素在元素周期表中位于第二周期ⅥA族，硫原子核外电子排布式是1S22S22P63S23P4，有5个能级，所以有5种能量不同的电子；(2) 同主族元素最外层电子数相同，原子半径自上而下逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，所以S非金属性比O弱;（3）反应SO2 + MnO2 → MnSO4中，硫元素化合价由+4升高为+6，硫失去2个电子，锰元素化合价由+4降低为+2，锰元素得到2个电子，所以电子转移方向和数目是；(4)氧气能把二氧化硫氧化为 H2SO4，所以反应后溶液中的 n(SO42-)明显大于 n(Mn2+)；二氧化硫污染空气，氢氧化钙能吸收二氧化硫，反应方程式为SO2+ Ca(OH)2→CaSO3+ H2O；（5）NaHSO3与 Cr2O72－反应时，硫元素化合价由+4升高为+6，铬元素化合价由+6降低为+3，设NaHSO3与 Cr2O72－反应时的物质的量比为x∶y，根据化合价升降相同，2x=y×2×3，所以x∶y= 3∶1。

    点睛：氧化还原反应中，氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高，根据氧化还原反应的升降规律，氧化剂得电子数一定等于还原剂失电子数。

    【题型】综合题
    【结束】
    22

    【题目】I.工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。盐酸和氨水是实验室常见的电解质溶液。一定温度下，向2L 密闭容器中加入N2(g)和H2(g)，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）， NH3物质的量随时间的变化如右图所示。

    （1）0~2 min 内的平均反应速率 v(H2)=___________。

    （2）该温度下，反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）的平衡常数表达式K=______。其平衡常数K与温度T的关系如下表：

    T/ ℃

    25

    125

    225

    平衡常数 K

    4×106

    K1

    K2

    试判断K1________K2（填写“>”“=”或“<”）。

    （3）下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是______（填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）

    a．3v(N2) = v(H2)

    b．容器内压强保持不变

    c．混合气体的密度保持不变

    d．25℃时，测得容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1

    II.常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表。

    实验编号

    氨水浓度/mol·L-1

    盐酸浓度/mol·L-1

    混合溶液 pH

    ①

    0. 2

    0.2

    pH＝x

    ②

    c

    0.2

    pH＝7

    请回答：

    （4）①中所得混合溶液， pH_______7（填“>”“<”或“＝”）。

    ②中 c___0.2（填“>”“<”或“＝”），所得混合溶液中各离子浓度大小关系为_____________。

    （5）请你再设计一个能证明一水合氨是弱电解质的方案。_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常见的A～J物质存在如下转化关系示意图（反应条件已略去），已知通常情况下A、H为固态金属单质，B、D为气态非金属单质，E为淡黄色固体，F为无色液体，J为红褐色沉淀。请回答下列问题：

    (1)写出下列物质的化学式：H________；D__________。

    (2)写出下列转化的化学方程式或离子方程式：

    ①E+F→D+G的化学方程式：__________________________________；

    ②G+I→C+J的离子方程式：_________________________________。

    (3)若要检验I物质的阳离子所加入的试剂是________________________。实验现象为：___________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表 （设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：

    实验序号

    稀硝酸的体积/mL

    剩余固体的质量/g

    NO的体积/L

    1

    100

    17.2

    2.24

    2

    200

    8.00

    4.48

    3

    400

    0

    V

    下列说法正确的是（　　）

    A. 表中V=7.84 L

    B. 原混合物粉末的质量为25.6 g

    C. 原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3

    D. 实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将24.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.20g﹒mL-1。试计算：.

    (1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为______。

    (2)该溶液中NaOH的质量分数为______。。

    (3)从该溶液中取出10mL，其中含NaOH的质量为___。

    (4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无机物可根据其组成和性质进行分类。现有Cl2、Na、CO2、Na2O、Na2O2、NH3六种物质，完成下列填空：

    (1)由分子构成的单质是____________，属于极性分子的是____________。

    (2)既有离子键又有共价键的物质的电子式为____________。

    (3)上述化合物中组成元素的原子半径由大到小的顺序是____________。

    (4)根据与水反应的不同，上述物质可分成A组（CO2、Na2O和NH3）和B组（Cl2、Na和Na2O2），分组的依据是________________________。

    (5)在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2，溶液褪色，发生反应（未配平），配平该反应的离子方程式并标出电子转移方向与数目。____________

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