Question

【题目】判断下列粒子的空间构型

（1）CO2：_______________________

（2）H2S：____________

（3）SO2：___________

（4）NH4+：_________________

（5）CO32-：_____________

Answer 1

【答案】 直线形 V形 V形 正四面体形 平面三角形

【解析】用价层电子对互斥理论判断，CO2为直线形，H2S为V形，SO2为V形，NH4+为正四面体形，CO32-为平面三角形。

（1）CO2中中心原子C上的孤电子对数为（4-22）=0，成键电子对数为2，价层电子对数为0+2=2，VSEPR模型为直线形，C原子没有孤电子对，CO2为直线形。

（2）H2S中中心原子S上的孤电子对数为（6-21）=2，成键电子对数为2，价层电子对数为2+2=4，VSEPR模型为四面体形，略去S原子上的两对孤电子对，H2S为V形。

（3）SO2中中心原子S上的孤电子对数为（6-22）=1，成键电子对数为2，价层电子对数为1+2=3，VSEPR模型为平面三角形，略去S原子上的一对孤电子对，SO2为V形。

（4）NH4+中中心原子N上的孤电子对数为（5-1-41）=0，成键电子对数为4，价层电子对数为0+4=4，VSEPR模型为正四面体形，N原子没有孤电子对，NH4+为正四面体形。

（5）CO32-中中心原子C上的孤电子对数为（4+2-32）=0，成键电子对数为3，价层电子对数为0+3=3，VSEPR模型为平面三角形，C原子没有孤电子对，CO32-为平面三角形。