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    【题目】酸雨的形成主要是由于（　　）
    A.森林遭到乱砍滥伐
    B.含硫化石燃料的大量燃烧
    C.大气中二氧化碳的含量增大
    D.含氮、磷的废水任意排放

    【答案】B
    【解析】解：A．森林遭到乱砍滥伐可导致生态变化，但不会改变空气中的二氧化硫的含量，故A错误；

    B．含硫化石燃料的大量燃烧，可导致空气中二氧化硫含量的增大，可导致酸雨，故B正确；

    C．大气中二氧化碳的含量增大，可导致温室效应，故C错误；

    D．含氮、磷的废水任意排放，可导致水体污染，故D错误．

    故选B．

    酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，以此解答该题．

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    【题目】下列叙述正确的是

    A. NaHSO4水溶液能使石蕊变红，但NaHSO4不是酸

    B. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

    C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物

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    A.属于钠盐B.属于正盐

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    A. 1mol Cl2参加化学反应，转移的电子数一定为2NA

    B. 7.8g Na2O2 晶体中阴阳离子总数为0.4NA

    C. 15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA

    D. 标准状况下，由0.5mol NO和0.5mol O2组成的混合气体，分子数约为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是某同学用0.1mol/L KOH 溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH 溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变化忽略不计)。下列有关判断不正确的是

    A. 曲线①代表0.1mol/L KOH 溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线②代0.1mol/LKOH 溶液滴定HCl溶液的滴定曲线

    B. 在相同温度下，C点水电离的c (H+) 大于A点水电离的c(H+)

    C. 在A 点的溶液中有： c(CH3COO-)+c(OH-)-c (H+)=0.05mol/L

    D. 在B 点的溶液中有： c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：

    I.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：

    （1）某次实验大约需要1mol/L硫酸溶液435mL。同学们发现实验室内没有450mL的容量瓶，某同学提议用1个200mL容量瓶和1个250mL容量瓶来配制，你认为该提议______（填“合理”、“不合理”）。

    （2）实验中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250mL，则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸________mL(结果保留小数点后一位)。

    Ⅱ.蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。 某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：

    注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。

    （3）实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是 SO2，

    ①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有_______、________和__________(填SO2表现出的性质)。

    （4）SO2和Cl2均可以使品红溶液褪色，但将两种气体按体积比1：1混合通入品红溶液中，品红溶液不褪色，其原因是___________（用化学方程式回答）。

    （5）打开活塞K, a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在④号位罝的滤纸滴加_______溶液，该试剂的作用是__________。

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    B.容器中D的物质的量一定增加了0.45mol
    C.容器中A，B，C，D的物质的量的比一定是4：5：4：6
    D.容器中A的物质的量一定增加0.30mol

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    【题目】某工厂的废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al,此外还含有少量Al2O3和Fe2O3,该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4(高铁酸钠)等产品，过程如下:

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    Ⅱ.向I所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；

    Ⅲ.向Ⅱ所得固体中继续加入热的稀H2SO4,同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；

    Ⅳ.……

    (1)步骤I 中发生反应的化学方程式为___________、___________ 。

    (2)步骤Ⅱ所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因: ___________ 。

    (3)步骤Ⅲ获得CuSO4 溶液的离子方程式为___________ 。

    (4)步骤II 所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4,流程如下:

    ①测得滤液中c(Fe2+)为a mol/L,若要处理1m3滤液，理论上需要消耗25%的H2O2溶液___________kg(用含a 的代数式表示)。

    ②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式: ___________ 。

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