Question

【题目】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是某同学用0.1mol/L KOH 溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH 溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变化忽略不计)。下列有关判断不正确的是

A. 曲线①代表0.1mol/L KOH 溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线②代0.1mol/LKOH 溶液滴定HCl溶液的滴定曲线

B. 在相同温度下，C点水电离的c (H+) 大于A点水电离的c(H+)

C. 在A 点的溶液中有： c(CH3COO-)+c(OH-)-c (H+)=0.05mol/L

D. 在B 点的溶液中有： c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】A、相同浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液，由于醋酸是弱酸，所以醋酸溶液的导电能力弱于盐酸，图象中起始时曲线①的导电能力弱于曲线②，故A正确；B、图象中A、C两点分别表示KOH与CH3COOH、KOH与HCl恰好完全反应，由于CH3COOK水解使溶液呈碱性，促进了水的电离，而KCl不水解，溶液呈中性，所以C点水电离的c(H+)小于A点水电离的c(H+)，故B错误；C、A点为KOH与CH3COOH恰好完全反应生成的CH3COOK溶液，其浓度为c(CH3COOK)= 0.05mol/L= c(K+)，由电荷守恒可得：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+ c(K+)，所以c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)= c(K+)=0.05mol/L，故C正确；D、B点为物质的量浓度均为0.1/3mol/L的CH3COOK和KOH的混合溶液，因CH3COO-水解，所以有c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，故D正确。本题正确答案为B。