Question

2．25℃时，水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

• A． 向水中加入NaOH溶液，平衡逆向移动，c（OH^-）降低
• B． 向水中加入少量固体NaHSO₄，c（H⁺）增大，K_w不变
• C． 向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c（H⁺）降低?
• D． 将水加热，K_w增大，pH变小

Answer 1

分析 水的电离平衡：H₂O?H⁺+OH^-中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H⁺）或c（OH^-）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H⁺），则pH减小．

解答 解：A、向水中加入氢氧化钠，NaOH是强碱抑制水的电离，平衡逆向移动，c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，故A错误；
B、向水中加入少量固体NaHSO₄，NaHSO₄电离出的氢离子，抑制水电离，平衡逆向移动，但是c（H⁺）增大，由于温度不变，K_w不变，故B正确；
C、向水中加入少量固体醋酸钠，醋酸跟水解结合水电离出的氢离子，促进水电离，平衡正向移动，故C错误；
D、水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，K_W增大，氢离子浓度增大，pH减小，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查了水的电离平衡的影响因素分析和水的离子积的条件判断和计算应用，主要是抑制水的电离的溶液可以是酸也可以是碱溶液，题目较简单．