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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应
    B．向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度
    C．锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢
    D．用电解法精炼粗铜时，粗铜板作阳极，纯铜板作阴极

    分析 A、依据反应自发进行的判断依据分析判断，若反应自发进行△H-T△S＜0；
    B、依据沉淀转化的原理应是想更难溶的方向进行；
    C、加入硫酸铜和锌反应生成铜析出在锌表面在硫酸中形成原电池，加快反应速率；
    D、电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极．

    解答 解：A、依据反应自发进行的判断依据分析判断，若反应自发进行△H-T△S＜0；放热反应均不一定是自发反应，不一定是熵增大的反应，故A错误；
    B、依据沉淀转化的原理应是想更难溶的方向进行；向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度大于有AgI的溶解度，故B错误；
    C、加入硫酸铜和锌反应生成铜析出在锌表面在硫酸中形成原电池，加快反应速率；故C错误；
    D、电解精炼铜时，阳极上失电子发生氧化反应，所以粗铜作阳极，纯铜作阴极，故D正确．
    故选：D；

    点评 本题考查了自发进行的判断方法和放热反应的分析应用，沉淀转化的原理，原电池的工作原理应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（　　）
    A．原子的核电荷数B．原子的核外电子数
    C．原子的质子数D．原子的中子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．在1-18号元素中，部分连号元素单质的熔点情况如图所示，试回答：
    （1）c点代表的单质可以是金刚石，其熔点高的主要原因是金刚石是原子晶体．
    （2）d所属的晶体类型是分子晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
    A．向水中加入NaOH溶液，平衡逆向移动，c（OH-）降低
    B．向水中加入少量固体NaHSO4，c（H+）增大，Kw不变
    C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低?
    D．将水加热，Kw增大，pH变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
    （I）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$，写出该反应的化学方程式C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
    （Ⅱ）若该密闭容器中加人的是2molFe（a）与1molH2O（g）发生3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2O（g）△H＜0    t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2称时恰好达到平衡．此时H2的物质的量为0.35mol．
    （1）t1-t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=$\frac{0.03}{（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol•L-1•s-1．
    （2）若继续加人2molFe（s），则平衡不移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．
    （3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t3时改变了某种条件，改变的条件是升高了温度或增大了H2的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（　　）
    XY
    WZ
    T
    A．W、X、Y三种元素最低价氢化物的稳定性依次降低
    B．X、Z、W的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是X
    C．五种元素均为非金属元素
    D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．C2H6和C4H10一定是同系物
    B．C2H4和C4H8一定是同系物
    C．C3H6不只表示一种物质
    D．烯烃中各同系物中碳的质量分数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为工业酒精中常含有会使人中毒的（　　）
    A．乙醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．甲醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（Fe2O3）和回收（NH4）2SO4，具体生产流程如下：

    （注：铵黄铁矾化学式为（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12）
    （1）在废渣溶解操作时，应选用D溶解（填字母）．
    A、氨水       B、氢氧化钠       C、盐酸        D、硫酸
    （2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用空气（供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2），其理由是原料来源容易，成本低，不产生污染，不引入杂质．
    （3）根据图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是：溶液温度控制在80℃，pH控制在1.5．

    （4）“结晶”反应的化学方程式为3Fe2（SO4）3+2NH3．H2O+10H2O=（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5H2SO4．
    （5）简述检验“滤液”中含有NH4+的实验方法：取少量滤液于试管中，向试管中加入足量的浓氢氧化钠溶液，加热．用湿润的红色石蕊试纸放在试管口处，红色石蕊试纸变蓝色，说明滤液中含有NH4+．

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