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    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．C2H6和C4H10一定是同系物
    B．C2H4和C4H8一定是同系物
    C．C3H6不只表示一种物质
    D．烯烃中各同系物中碳的质量分数相同

    分析 A、烷烃具有同一通式，符合此通式的一定是同系物；
    B、C2H4和C4H8均具有一个不饱和度，可以是双键，可以是一个环；
    C、C3H6具有一个不饱和度，3个C原子可以形成环；
    D、烯烃满足通式CnH2n，据此判断碳的质量分数．

    解答 解：A、C2H6和C4H10均符合烷烃的通式，一定是同系物，故A正确；
    B、C4H8可以是丁烯，也可以是环丁烷，故与乙烯不一定是同系物，故B错误；
    C、C3H6可以是丙烯，也可以是环丙烷，故C正确；
    D、烯烃中碳的质量分数为：$\frac{14n}{14n+2n}$×100%=87.5%，故D正确，故选B．

    点评 本题主要考查的是同系物的概念，常见有机物的同分异构体，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况（约20℃，1atm）下气体摩尔体积．

    （1）甲组同学拟选用下列实验装置如图1完成实验：
    ①该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接E、D接G、无接无（填接口字母，可不填满）；
    ②实验结束时，该组同学测量实验中生成氢气的体积？应注意：（填二点）待实验装置冷却后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平；
    再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况下的体积．
    （2）乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了如图2所示的实验装置．
    ①装置中导管a的二个作用是：使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；
    ②实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量为m1 g，实验后残留固体的质量为m2 g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则通常状况下气体摩尔体积Vm=$\frac{18（{V}_{1}-{V}_{2}）}{1000（{m}_{1}-{m}_{2}）}$L/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且有些可以再生．下列属于最有希望的新能源的是（　　）
    ①天然气  ②煤  ③核能  ④太阳能  ⑤生物质能  ⑥风能  ⑦氢能．
    A．①②③④B．②⑤⑥⑦C．①③④⑤⑥D．除①②外

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应
    B．向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度
    C．锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢
    D．用电解法精炼粗铜时，粗铜板作阳极，纯铜板作阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、
    HCO3-，取该溶液进行如下实验，下列说法中正确的是（　　）
    实验步骤实验现象
    ①取少量该溶液，加几滴石蕊溶液溶液变红色
    ②取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色
    ③取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成
    ④取③中的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
    ⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解
    A．溶液中一定存在的离子是SO42-、Mg2+、Al3+、Cl-
    B．溶液中一定存在的离子是NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+
    C．溶液中肯定不存在的离子是Fe2+、HCO3-、I-、SO42-
    D．溶液中肯定不存在的离子是Fe2+、HCO3-、Mg2+、I-、Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中，正确的是（　　）
    A．IA和VIIA族元素间可形成共价化合物
    B．第二周期：从左到右最高价从+1到+7
    C．同主族的单核阴离子：还原性越强，水解程度越大
    D．同周期金属：原子失电子能力越强，最高化合价越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列的实验事实和解释或结论都正确的是（　　）
    选项实验事实解释或结论
    A2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
    在室温下能自发进行    		这是一个熵增的反应
    B向0.1mol•L-1的氨水中通入少量氨气，溶液的pH减小电离平衡向逆方向移动，溶液中的c（OH-） 减小
    C锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大该反应是放热反应
    D已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动反应物的浓度一定降低
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol•L-1的Na2CO3溶液100 mL，回答下列问题：
    （1）所需主要仪器为：、药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶和胶头滴管．
    （2）本实验需称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）的质量为28.6g．
    （3）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值如何．（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）
    ①容量瓶中有少量蒸馏水c
    ②烧杯和玻棒没有洗涤2-3次b
    ③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中b
    ④若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度a．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某溶液中，可能含有以下离子中的若干种：Cl-，Mg2+，Ba2+，CO32-，SO42-，Na+现取相同质量的两份各加100mL溶液进行如下实验：
    第一份加入硝酸银溶液有沉淀
    第二份加入足量的氯化钡溶液，得沉淀物8.6g，经足量硝酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g，在所得滤液中加入硝酸银溶液有沉淀生成．根据上述实验判断：
    （1）肯定存在的离子有Na+、CO32-、SO42-，肯定不存在的离子有Mg2+、Ba2+，可能存在的离子有Cl-．写出8.6g沉淀物被硝酸溶解时发生的离子方程式BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑．
    （2）100mL溶液中Na+的物质的量为≥0.08mol．

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