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    【题目】水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
    A.NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣
    B.Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+
    C.K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣
    D.Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣

    【答案】C
    【解析】解：A．Ba2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
    B．SO32﹣、H+结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；
    C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
    D．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；
    故选C．

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    【题目】某气体通入品红溶液中，溶液褪色。加热后又恢复为原来颜色。该气体是（ ）

    A.SO2B.NO2C.CO2D.Cl2

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    【题目】在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-+H2OHCN+OH-，水解常数[co(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。25℃向1mol/L的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOH[p0H=-lgc(0H-)]的关系下图所示，下列说法错误的是

    A. 25℃时，Kn(CN-)的值为10-4.7

    B. 升高温度，可使曲线上a点变到b点

    C. 25℃，向a点对应的溶液中加入固体NaCN，CN-的水解程度减小

    D. c点对应溶液中的c(OH-)大于a点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学反应原理研究碳、硫及其化合物的性质具有重要意义。

    （1）工业上用炭还原辉铜矿(主要成分是Cu2S),可制取金属铜。

    己知反应的热化学方程式如下:

    C(s)+S2(g)=CS2(g) △H1=150kJ/mol

    Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) △H2=59.5kJ/mol

    2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H3=170kJ/mol

    通过计算,可知用炭还原Cu2S制取金属铜和CS2(g)的热化学方程式为_________。

    （2）为研究反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)对上述工业过程的影响,兴趣小组进行如下探究:

    ①向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别加入1molH2S,进行H2S分解实验。不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如下图所示:

    T1温度下,0～5minS2(g)的平均反应速率v(S2)= _____mol.L-1.min-1,反应平衡常数K=_____mol.L-1。温度T1、T2、T3由高到低的顺序是________。

    ②T4温度时,向1L的恒容密闭容器中加入1.8molH2(g)、1.2molS2(g),达到平衡后测得S2(g)和H2S(g)的浓度相等，则T4______T1(填“<”、“=”或“>”)。

    （3）T℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数(δ)与pH的关系如下图所示:

    ①草酸的电离常数分别为K1与K2,则=______。

    ②按投料比n(Na2C2O4):n(NaHC2O4)=2:1配成溶液，下列有关该溶液的叙述正确的是____(填序号)。

    A. 该溶液的pH为4.2

    B. 3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)

    C. 3c(Na+)=5[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

    D. 3c(OH-)+c(C2O42-)=3c(H+)+2c(HC2O4-)+5c(H2C2O4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的性质比较：①酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4　②最高正化合价：Cl＞N＞C　③稳定性：HCl>HBr>HI　④还原性：HCl＞HBr正确的是

    A.①②③B.②③④C.①②④D.全部都正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用赤铁矿为原料冶炼铁，应采取的冶炼方法是（ ）
    A.电解法
    B.热氧化法
    C.热还原法
    D.热分解法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 常温常压下，11.2LO3所含的原子数为1.5NA

    B. 常温常压下，18gH2O所含的分子数为NA

    C. 标准状况下，16gO2所含的原子数为6NA

    D. 标准状况下，11.2L氢气和氦气的混合气体所含的原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：

    几种难溶电解质的Ksp（25℃）

    沉淀溶解平衡

    Ksp

    AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)

    5,0×10-13 mol2·L-2

    AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)

    8.3×10-17 mol2·L-2

    FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq)

    6.3×10-18 mol2·L-2

    ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)

    1.6×10-24 mol2·L-2

    CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)

    1.3×10-36 mol2·L-2

    （1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺为：____________________。

    （2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则c( I－ )________(填“增大”、“减小”或“不变”)，若改加AgBr固体，则c(Ag+)__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （3）在25℃时，向100mL浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是_____________________(用沉淀物的化学式表示)。

    （4）在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡: ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS减少的是 _______。

    A．加入少量CuS固体 B．加入少量FeS固体

    C．加入少量FeCl2固体 D．加入少量CuCl2固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据主族元素在周期表中所处的位置无法确定的是（ ）

    A.相对原子质量B.电子层数C.最外层电子数D.核电荷数

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