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    【题目】下列各组中的性质比较：①酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4　②最高正化合价：Cl＞N＞C　③稳定性：HCl>HBr>HI　④还原性：HCl＞HBr正确的是

    A.①②③B.②③④C.①②④D.全部都正确

    【答案】A

    【解析】

    ①非金属性Cl＞S＞P，则最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故①正确；

    ②最外层电子数Cl＞N＞C，则最高化合价Cl＞N＞C，故②正确；

    ③非金属性Cl＞Br＞I，则简单氢化物的稳定性：HCl＞HBr＞HI，故③正确；

    ④非金属性Cl＞Br，则氢化物的还原性：HCl＜HBr，故④错误；

    综上正确的有①②③，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。请回答下列问题：

    (1)Z、W形成的简单氢化物的稳定性由大到小的顺序为_________________(填化学式)；

    (2)由X、Y、Z三种元素组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为____________________；

    (3)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知：

    ① 能与足量的浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。

    ②A能与盐酸反应生成气体B，该气体能与氯水反应。

    则A的化学式为__________，该气体B与氯水反应的离子方程式为__________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) 的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是

    A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

    B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

    C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

    D．断裂1 mol H—H键和1 mol F—F 键吸收的能量大于形成2 mol H—F键放出的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对合金的性质或应用，下列说法不正确的是（ ）
    A.合金的硬度一般比它的各成分金属的小，多数合金的熔点一般也比它的各成分金属的高
    B.合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途
    C.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
    D.青铜是我国使用最早的合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于碱金属的性质递变，叙述错误的是（ ）

    A.随着核电荷数的递增，单质的还原性越来越强

    B.随着核电荷数的递增，碱金属的单质与水反应的剧烈程度越来越大

    C.随着核电荷数的减小，碱金属的原子半径依次减小

    D.随着核电荷数的递增，碱金属的单质熔点依次升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
    A.NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣
    B.Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+
    C.K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣
    D.Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子一定能大量共存的是

    A. 含有大量HCO的澄清透明溶液中：K＋、Cl－、Na＋、SO

    B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO、Cl－、Fe2＋

    C. 常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH

    D. pH＝7的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】括号内物质为杂质，在实验室中，下列除杂的方法中正确的是

    A.溴苯(溴)：加入KI溶液，振荡，分液

    B.乙烷(乙烯)：通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

    C.乙醇(水)：用生石灰吸水后蒸馏

    D.乙烯(CO2和SO2)：将其通入酸性KMnO4溶液中洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】规律方法提炼题组：有关物质的量的计算

    (1)在标准状况下，67.2LCO2是__________mol，质量为_______g，含有__________个CO2分子，其中含有__________mol氧原子。

    (2)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为_________L，它与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。

    (3)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为__________。

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    (5)标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

    A． B． C． D．

    (6)学法题：通过以上训练思考，解决这些问题的关键是将其它量均先转化为____再计算。

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