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    【题目】对合金的性质或应用，下列说法不正确的是（ ）
    A.合金的硬度一般比它的各成分金属的小，多数合金的熔点一般也比它的各成分金属的高
    B.合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途
    C.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
    D.青铜是我国使用最早的合金

    【答案】A
    【解析】解：A．合金的硬度大，熔点低，故A错误；
    B．合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，机械性能好，比纯金属用途更广泛，故B正确；
    C．“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钴、镍的合金，故C正确；
    D．我国使用最早的合金是青铜，故D正确．
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有4种碳架如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），下列说法正确的是（　　）

    ①a和e互为同分异构体 ②b是天然气的主要成分 ③d为平面型分子，属于芳香烃 ④b和c互为同系物 ⑤a、d、e的最简式相同

    A. ①③⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。X与Z同主族，两原子的核外电子数之和为24。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是

    A. 简单离子半径:Z>Y>X

    B. Y分别与X、Z形成二元化合物中不可能存在共价键

    C. W、Y、Z的单质分别与X2反应时，条件不同产物均不同

    D. 如右图所示实验可证明非金属性:Cl>Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-+H2OHCN+OH-，水解常数[co(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。25℃向1mol/L的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOH[p0H=-lgc(0H-)]的关系下图所示，下列说法错误的是

    A. 25℃时，Kn(CN-)的值为10-4.7

    B. 升高温度，可使曲线上a点变到b点

    C. 25℃，向a点对应的溶液中加入固体NaCN，CN-的水解程度减小

    D. c点对应溶液中的c(OH-)大于a点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A. Z的位置是第3周期ⅦA族

    B. Y、Z、X的原子半径依次减小

    C. WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应

    D. X的非金属性比Y的强，所以X氢化物的沸点比Y的高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学反应原理研究碳、硫及其化合物的性质具有重要意义。

    （1）工业上用炭还原辉铜矿(主要成分是Cu2S),可制取金属铜。

    己知反应的热化学方程式如下:

    C(s)+S2(g)=CS2(g) △H1=150kJ/mol

    Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) △H2=59.5kJ/mol

    2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H3=170kJ/mol

    通过计算,可知用炭还原Cu2S制取金属铜和CS2(g)的热化学方程式为_________。

    （2）为研究反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)对上述工业过程的影响,兴趣小组进行如下探究:

    ①向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别加入1molH2S,进行H2S分解实验。不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如下图所示:

    T1温度下,0～5minS2(g)的平均反应速率v(S2)= _____mol.L-1.min-1,反应平衡常数K=_____mol.L-1。温度T1、T2、T3由高到低的顺序是________。

    ②T4温度时,向1L的恒容密闭容器中加入1.8molH2(g)、1.2molS2(g),达到平衡后测得S2(g)和H2S(g)的浓度相等，则T4______T1(填“<”、“=”或“>”)。

    （3）T℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数(δ)与pH的关系如下图所示:

    ①草酸的电离常数分别为K1与K2,则=______。

    ②按投料比n(Na2C2O4):n(NaHC2O4)=2:1配成溶液，下列有关该溶液的叙述正确的是____(填序号)。

    A. 该溶液的pH为4.2

    B. 3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)

    C. 3c(Na+)=5[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

    D. 3c(OH-)+c(C2O42-)=3c(H+)+2c(HC2O4-)+5c(H2C2O4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的性质比较：①酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4　②最高正化合价：Cl＞N＞C　③稳定性：HCl>HBr>HI　④还原性：HCl＞HBr正确的是

    A.①②③B.②③④C.①②④D.全部都正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 常温常压下，11.2LO3所含的原子数为1.5NA

    B. 常温常压下，18gH2O所含的分子数为NA

    C. 标准状况下，16gO2所含的原子数为6NA

    D. 标准状况下，11.2L氢气和氦气的混合气体所含的原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱。常温下，向200mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加V mL.0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是

    A. b点对应加入盐酸的体积V< 20.00mL

    B. 甲胺在水中的电离方程式为:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-

    C. 常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb=-1gKb=4.3

    D. c点可能存在关系: 2c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(CH3NH2) +2c(OH- )+ c(Cl-)

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