Question

【题目】已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) 的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是

A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

D．断裂1 mol H—H键和1 mol F—F 键吸收的能量大于形成2 mol H—F键放出的能量

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、由图象可知，2mol HF(g)的能量小于1mol H2(g)和1mol F2(g)的能量，故氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应，故A错误；B、2 mol液态HF的能量小于2mol HF(g)的能量，对于放热反应，当反应物相同时，产物的能量越低，反应放出的热量越多，故放出的热量大于270KJ，故B错误；C、1mol H2(g)和1mol F2(g)生成2mol HF(g)放热，故1mol H2(g)和1mol F2(g)的所具有总能量大于2mol HF(g)所具有的能量，故C正确；D、由于1mol H2(g)和1mol F2(g)生成2mol HF(g)放热，而反应热△H=断键吸收的能量－成键放出的能量＜0，故断裂1 mol H-H键和1 mol F-F 键放出的能量小于形成2 mol H-F键放出的能量，故D错误；故选C。