[题目]下列有关化学平衡常数K.电离平衡常数Ka.水的离子积常数Kw的说法中错误的是A. 各常数的大小与温度有关 B. 各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小C. 若温度升高则各常数一定增大 D. 各常数越大反应物平衡转化率越大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是

A. 各常数的大小与温度有关 B. 各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小

C. 若温度升高则各常数一定增大 D. 各常数越大反应物平衡转化率越大

【答案】C

【解析】各常数的大小都与温度有关，故A正确；平衡常数越大，说明平衡体系正反应的程度越大，故B正确；升高电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw一定增大，化学平衡常数不一定增大，故C错误；其它条件不变，增大平衡常数，平衡正向移动，反应物平衡转化率越大，故D正确。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)；ΔH<0。CO和H2O浓度变化如图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝____ mol/(L·min)。

t1 ℃时物质浓度(mol/L)的变化

时间(min)	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c4
4	c1	c2	c3	c4
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

(2)t1 ℃(高于850 ℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。请回答：

①表中3～4 min之间反应处于________状态；c1数值________0.08 mol/L(填大于、小于或等于)。

②反应在4～5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选)。

a．增加了水蒸气的量 b．降低温度

c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）常温下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l％的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH= ；可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是

a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸

b．加热CH3COOH溶液

c．加水稀释至0.010 mol·L－1

d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化钠固体

f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液

（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。

（3）0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则H2A的电离方程式为。

（4）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝6，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学方程式是：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑，有关说法不正确的是( )

A．石墨作阳极，不锈钢作阴极

B．I－在阳极放电，H＋在阴极放电

C．电解过程中电解质溶液的pH变小

D．电解转移3 mol e－时，理论上可制得KIO3107 g

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】基态Fe原子有________个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为________。可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成的配合物的颜色为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Cu2＋的电子排布式是__________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) 的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是

A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

D．断裂1 mol H—H键和1 mol F—F 键吸收的能量大于形成2 mol H—F键放出的能量

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Fe3O4是重要的化学试剂，其化学式还可以表示为FeO·Fe2O3，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。

（1）图2中仪器a的名称是_________________。

（2）根据题目要求，在图2中最好选择_____________(填序号)作为A装置。

（3）对图2中装置②进行气密性检查的方法是__________________________。

（4）在B装置中发生的主要反应的化学方程式是_________________________。

（5）反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有__________(填名称)。

（6）写出Fe3O4溶于足量稀硫酸的离子方程式，要检验所得溶液中的Fe3+，常用试剂是 (填名称)。

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