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    【题目】基态Fe原子有________个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为________。可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成的配合物的颜色为________。

    【答案】 4 1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 红色

    【解析】基态Fe原子价电子为3d64S2，有4个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成的配合物的颜色为红色。

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    【题目】一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：

    ①H2（g）＋I2（g）2HI（g）;

    ②C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g），

    下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是

    a．各物质的浓度不变；b．容器内气体压强不变；c．容器内气体密度不变；d．容器内气体颜色不变；e．各组分的物质的量分数或质量分数不变；f．混合气体的平均分子量不变；

    A. ae B. aef C. abc D. ac

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    A．大力发展清洁能源，烟气脱硫

    B．大力发展私家车，减少公共交通

    C．利用太阳能、风能等替代化石能源

    D．提倡多使用自行车

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    【题目】蛋白质发生的下列变化中，属于可逆的是

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    【题目】单质铜及镍都是由__________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1 958 kJ·mol-1、INi＝1 753 kJ·mol-1，ICu＞INi的原因是____________________________________。

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    【题目】下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是

    A. 各常数的大小与温度有关 B. 各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小

    C. 若温度升高则各常数一定增大 D. 各常数越大反应物平衡转化率越大

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    【题目】用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3>V1>V2，则所使用仪器可能是

    A. 容量瓶 B. 量筒 C. 碱式滴定管 D. 以上仪器均可

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一瓶A和B的混合物，已知它们的性质如表．

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/gcm﹣3

    溶解性

    A

    ﹣11.5

    198

    1.11

    A、B互溶，
    且均易溶于水

    B

    17.9

    290

    1.26

    据此分析，将A和B相互分离的常用方法是（ ）
    A.过滤
    B.蒸发
    C.分液
    D.蒸馏

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    【题目】下列物质中属于非电解质的是（ ）
    A.乙醇
    B.O2
    C.Na2CO3
    D.NaOH

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