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    【题目】下列做法不能减少大气污染的是

    A．大力发展清洁能源，烟气脱硫

    B．大力发展私家车，减少公共交通

    C．利用太阳能、风能等替代化石能源

    D．提倡多使用自行车

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．二氧化硫是有刺激性气味的气体，能污染大气，大力发展清洁能源、烟气脱硫，能减少二氧化硫的排放，减少空气污染，A不选；B．大力发展私家车、减少公共交通，增大氮氧化物的排放，会污染大气，B选；C．利用太阳能、风能等替代化石能源，能大大减少二氧化硫等物质的排放，能减少大气污染，C不选；D．多使用电动车和自行车，能大大减少二氧化硫、氮氧化物的排放，能减少大气污染，D不选；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（ ）
    A.分液漏斗
    B.普通漏斗
    C.蒸馏烧瓶
    D.容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

    (1)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择____________(填字母序号)。

    a．碳棒 b．锌板 c．铜板

    用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：_________________________。

    (2)图2中，钢闸门C做____________极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为____________，检测该电极反应产物的方法是___________________。

    (3)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁﹣次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

    ①E为该燃料电池的__________极(填“正”或“负”)。F电极上的电极反应式为________________________。

    ②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因_______________________。

    (4)乙醛酸(HOOC－CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

    ①N电极上的电极反应式为____________________________。

    ②若有2 mol H＋通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为____________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一可逆反应2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)，已知起始浓度c(A)=2mol/L，c(B)=3mol/L，c(C)=c(D)=0，反应开始20min后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol/L，则下列说法不正确的是

    A．前20 min的平均反应速率v(C)=0.1 mol/(Lmin) B．A的转化率为50%

    C．C的平衡浓度c(C)=4 mol/L D．B的平衡浓度c(B)=1.5 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。在相同条件下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列关系式正确的是

    A. 2Q2=Q1=92.4 B. Q2<Q1<92.4

    C. Ql<Q2<92.4 D. Ql=Q2<92.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）常温下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l％的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH= ；可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是

    a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸

    b．加热CH3COOH溶液

    c．加水稀释至0.010 mol·L－1

    d．加入少量冰醋酸

    e．加入少量氯化钠固体

    f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液

    （2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。

    （3）0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则H2A的电离方程式为 。

    （4）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝6，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图X是直流电源。Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。

    (1)①电源上b为____________极(用“正”、“负”、“阴”或“阳”填空)。

    ②Z槽中e为____________极(同上)。

    ③连接Y、Z槽线路中，电子流动的方向是d____________e(用“→”或“←”填空)。

    (2)①写出c极上反应的电极反应式：_______________________________。

    ②写出Y槽中总反应的化学方程式：________________________________。

    ③写出Z槽中e极上反应的电极反应式：_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】基态Fe原子有________个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为________。可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成的配合物的颜色为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列做法不正确的是(　　)

    A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

    B. NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

    C. 乙醇可与金属钠反应放出氢气

    D. 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火

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