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    【题目】括号内物质为杂质，在实验室中，下列除杂的方法中正确的是

    A.溴苯(溴)：加入KI溶液，振荡，分液

    B.乙烷(乙烯)：通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

    C.乙醇(水)：用生石灰吸水后蒸馏

    D.乙烯(CO2和SO2)：将其通入酸性KMnO4溶液中洗气

    【答案】C

    【解析】

    A. 溴与KI反应生成碘，碘易溶于溴苯，引入新杂质，不能除杂，应加NaOH溶液、分液除杂，A项错误；

    B. 乙烯与H2加成生成乙烷，引入新杂质，应选溴水、洗气除杂，B项错误；

    C. 乙醇不和生石灰反应，水和生石灰反应，通过蒸馏收集得到乙醇，C项正确；

    D. 三者均与酸性KMnO4溶液反应，不能除杂，应选NaOH溶液、洗气除杂，D项错误；

    答案选C。

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    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。X与Z同主族，两原子的核外电子数之和为24。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是

    A. 简单离子半径:Z>Y>X

    B. Y分别与X、Z形成二元化合物中不可能存在共价键

    C. W、Y、Z的单质分别与X2反应时，条件不同产物均不同

    D. 如右图所示实验可证明非金属性:Cl>Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的性质比较：①酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4　②最高正化合价：Cl＞N＞C　③稳定性：HCl>HBr>HI　④还原性：HCl＞HBr正确的是

    A.①②③B.②③④C.①②④D.全部都正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 常温常压下，11.2LO3所含的原子数为1.5NA

    B. 常温常压下，18gH2O所含的分子数为NA

    C. 标准状况下，16gO2所含的原子数为6NA

    D. 标准状况下，11.2L氢气和氦气的混合气体所含的原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴酸锂电池是目前用量最大的钾离子电池,用它作电源按下图装置进行电解。通电后。a电极上一直有气泡产生；d电极附近先出现白色沉淀(CuCl)，后白色沉淀逐渐转变成橙黄色沉淀(CuOH)。下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 已知钴酸锂电池放电时总反应为Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C,则Li1-xCoO2作负极,失电子

    B. 当外电路中转移0.2mol电子时,电极b处有2.24LCl2生成

    C. 电极d为阴极，电解开始时的电极反应式为Cu+Cl--e-=CuCl

    D. 所着电解的进行，U形管1中发生了如下转化CuCl+OH-=CuOH+Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：

    几种难溶电解质的Ksp（25℃）

    沉淀溶解平衡

    Ksp

    AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)

    5,0×10-13 mol2·L-2

    AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)

    8.3×10-17 mol2·L-2

    FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq)

    6.3×10-18 mol2·L-2

    ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)

    1.6×10-24 mol2·L-2

    CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)

    1.3×10-36 mol2·L-2

    （1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺为：____________________。

    （2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则c( I－ )________(填“增大”、“减小”或“不变”)，若改加AgBr固体，则c(Ag+)__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （3）在25℃时，向100mL浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是_____________________(用沉淀物的化学式表示)。

    （4）在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡: ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS减少的是 _______。

    A．加入少量CuS固体 B．加入少量FeS固体

    C．加入少量FeCl2固体 D．加入少量CuCl2固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A．N4属于一种新型的化合物

    B．N4与N2的摩尔质量相等

    C．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1

    D．等质量的N4与N2所含的原子个数比为2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱。常温下，向200mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加V mL.0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是

    A. b点对应加入盐酸的体积V< 20.00mL

    B. 甲胺在水中的电离方程式为:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-

    C. 常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb=-1gKb=4.3

    D. c点可能存在关系: 2c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(CH3NH2) +2c(OH- )+ c(Cl-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是 ( )

    ① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低

    ② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等

    ③ pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．NaClO c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a

    ④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)

    ⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－) ≤ c(H＋)

    ⑥ pH＝4浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)

    A. ③⑤⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ②④⑥

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