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    最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的不正确叙述是（   ）

    A．14C与12C60中碳原子化学性质相同        

    B．14C与14N的质量数相同

    C．14C是12C60的同素异形体 

    D．14C与12C、13C互为同位素


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列变化属于物理变化的是（    ）

    A．电解质溶液的导电               B．石油裂解

    C．煤的干馏                       D．四氯化碳萃取碘水中的I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列措施对增大反应速率明显有效地是 （ ）

    A、Na与水反应时增大水的用量
    B、Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
    C、在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
    D、将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (I)保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图所示：

    请回答下列问题：

    (1)过程Ⅰ的能量转化形式为________能转化为________能。

    (2)上述转化过程中，ΔH1和ΔH2的关系是________。

    (3)断裂1 mol化学键所需的能量见下表：

    共价键

    H—N

    H—O

    N≡N

    O==O

    断裂1 mol化学键所需能量/(kJ·mol－1)

    393

    460

    941

    499

    常温下，N2与H2O反应生成NH3的热化学方程式为_______________________。

    (II)在一试管中加入0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和0.1mol/LH2C2O4溶液，在恒温下发生如下反应：

    2 KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2Mn SO4+10CO2+8H2O;

    5分钟后测得Mn2+的浓度为0.004mol/L；

    （4）试计算0—5分钟内，C(H2C2O4)=____________;

    (5)如果反应从开始进行一段时间后，速率—时间图像如图：

    试解释t1—t2，t2—t3速率变化的原因。

    ______________________________________________________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（    ）

    A.原子核都是由质子和中子构成的

    B.质量数跟原子的相对原子质量相等

    C.质子数相同的粒子的化学性质不一定相同

    D.某种粒子最外电子层上有8个电子，则一定是稀有气体元素的原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、3种元素的离子具有相同的电子层结构，离子半径X＞Y，Y与Z可形成ZY2型离子化合物，则3种元素的原子序数关系是(        )

    A、X＞Y＞Z         B、Y＞X＞Z         C、Z＞X＞Y         D、Z＞Y＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列装置和操作能达到实验目的的是

    A．实验I：制取并收集氢气

    B．实验II：验证葡萄糖的还原性

    C．实验III：实验室制氨气并收集干燥的氨气

    D．实验Ⅳ：检查碱式滴定管是否漏液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对含微量I-的某样品进行I-化学定量测定，有以下两种途径，最后均是以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定以求得I-的浓度。下列分析正确的是

    已知：5I-+IO3-+6H+＝3H2O+3I2  I-+3Br2（过量）+3H2O＝6H++6Br-+IO3-

    方法一I-（样品）IO3-I2 I-

    方法二I-（样品）I2I-

    A．方法二对样品所做处理操作简便，用作微量的测定更准确

    B．当待测液由无色变为蓝色时即达到滴定终点

    C．方法一与方法二测量出的样品浓度比为6：l

    D．假设各步骤操作均得当，方法一所消耗Na2S2O3标准溶液的体积是方法二的6倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)   ΔH＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如右图：

    (1)根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v(CO)＝         mol/(L·min)-1，该温度下的平衡常数K＝                。

    (2)在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有     （填字母）

    A．升高温度  B．降低温度   C．增大压强

    D．减小压强    E．加入催化剂    G．移出一氧化碳气体

    (3)如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c(CO)＝________________mol/L。

    (4)若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率_______(填“升高”、“降低”还是“不变”)，CO2的质量分数______(填“升高”、“降低”还是“不变”)。

    (5)在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得c(CO)＝c(H2O)＝0.09mol/L,c(CO2 )＝c(H2)＝0.13mol/L,则此反应是否处于平衡状态:         (填“是”或“否”),若没有处于平衡状态则该反应向             移动。（填“正方向”或“逆方向”）

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