Question

在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H₂O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)   ΔH＞0，反应中CO₂的浓度随时间变化情况如右图：

(1)根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v(CO)＝         mol/(L·min)^-1，该温度下的平衡常数K＝                。

(2)在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有     （填字母）

A．升高温度  B．降低温度   C．增大压强

D．减小压强    E．加入催化剂    G．移出一氧化碳气体

(3)如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H₂O、0.2 mol的CO₂和0.2 mol的H₂，在相同的条件下，反应达平衡时，c(CO)＝________________mol/L。

(4)若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率_______(填“升高”、“降低”还是“不变”)，CO₂的质量分数______(填“升高”、“降低”还是“不变”)。

(5)在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得c(CO)＝c(H₂O)＝0.09mol/L,c(CO₂ )＝c(H₂)＝0.13mol/L,则此反应是否处于平衡状态:         (填“是”或“否”),若没有处于平衡状态则该反应向             移动。（填“正方向”或“逆方向”）

Answer 1

考点：考查反应速率、平衡常数的有关判断、计算和应用