【题目】如图是用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.1mol/L的不同一元酸的滴定曲线，下列说法错误的是（ ）
A．酸性：HF>CH3COOH>HCN
B．用NaOH溶液滴定醋酸时，应用酚酞作指示剂不能使用甲基橙
C．当加入10mLNaOH溶液时，c(CN-)>c(CH3COO-)
D．随NaOH溶液的滴入，CH3COOH溶液中水的电离程度先变大后变小
【答案】C
【解析】
试题分析：A．对于同一浓度的不同酸，酸性越强，其电离产生的H+浓度越大，溶液的pH越小，根据图示可知溶液的pH:HF<CH3COOH<HCN，所以酸性：HF>CH3COOH>HCN，正确；B．用NaOH溶液滴定醋酸时，二者恰好完全反应产生CH3COONa是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，所以应用碱性范围内变色的酚酞作指示剂，而不能使用酸性范围变色的甲基橙作指示剂，正确；C．当加入10mLNaOH溶液时，反应得到HCN和NaCN及CH3COOH 和CH3COONa等浓度的混合溶液，由于酸性：CH3COOH> HCN ，所以水解程度：CN-> CH3COO-，所以溶液中微粒的浓度：c(CN-)<c(CH3COO-)，错误；D．随着NaOH溶液的滴入，CH3COOH溶液中酸的浓度逐渐减小，因此其电离对于水电离的抑制作用逐渐减弱，当二者恰好完全反应时水的电离程度达到最大，后NaOH过量，对水的电离平衡起抑制作用，所以水的电离程度先变大后变小，正确。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO4配成溶液；③把蒸馏水加热煮沸，并密封冷却；④加入少量铁屑；⑤向FeSO4溶液中滴加足量氨水；⑥把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。进行操作的正确顺序是
A.③②⑤④B.③②④①⑥C.③②④⑥D.②④①⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是_____________（写化学式），操作II的名称是________________。
（2）步骤②、③的变化过程表示为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)
2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)
③中X试剂为_____________（写化学式）。
（3）按要求完成下列方程式
④的离子方程式为_________________________________________。
加氨水调节pH过程中涉及的离子方程式为： _________________、_______________。
（4）25时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
钒沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为________；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)<_________mol/L（已知：25时，Ksp[Fe(OH)3]=2.610-39）。
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有___________和_____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】右图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和食盐水原理示意图。据图判断下列说法不正确的是（ ）
A．标准状况下，生成22.4LCl2的同时有2molNaOH生成
B．从C口流出的是NaOH溶液
C．从E口逸出的气体是H2
D．从F口逸出的气体是Cl2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。
（1）一定条件下，Na与CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为____。推测该反应的类型为____。（填标号）
A．.分解反应 B．置换反应 C．氧化还原反应 D．离子反应
（2）已知：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。在高温电炉中碳和SiO2反应可制得SiC，同时生成CO，其粗产品中杂质为Si和SiO2。
①请写出电炉中所发生反应的化学方程式：___________，每有1 mol SiC生成时，转移电子的物质的量为____。
②现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L，则硅酸盐的物质的量浓度为______。
（3）下列关于金刚石、SiC和单质Si的说法不正确的是_____。（填标号）
A．金刚石、SiC和单质Si都属于无机非金属材料
B．金刚石和石墨、晶体硅和无定形硅分别互为同素异形体
C．金刚石和单质硅都是良好的半导体材料
D．金刚石、SiC和Si晶体结构类似
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】地壳中含量第一和第二的两种元素形成的化合物不具有的性质是（ ）
A.熔点很高B.是酸性氧化物，与水反应生成对应的酸
C.可与纯碱反应D.与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对某绿矾样品进行了如下探究，请回答下列有关问题：
（1）在试管中加入少量该绿矾样品，加水溶解，分别滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，由此得出的结论是_______。若向试管中继续通入空气，观察到溶液逐渐变红，说明溶液中的Fe2+转化为______。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。
① 仪器B的名称是_________；B中可加入下列试剂中的_______。（填标号）
a．Al2O3 b．Ca(OH)2 c．CuSO4 d．NaCl
②打开K1和K2，缓缓通入N2，点燃酒精灯，加热，接下来的实验操作步骤正确排序是______（填标号）。
a．熄灭酒精灯 b．关闭K1和K2 c．称量A d．冷却到室温
③重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。此时，A中发生的化学反应方程式为___________；计算绿矾化学式中结晶水数目x=____（列式表示）。
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【题目】硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。
（1）常温下，可用铁或者铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有________ 性
A.酸性 B.强氧化性 C.吸水性 D.脱水性
（2）浓H2SO4能够用于干燥某些气体，是由于它具有_____性；下列气体能用浓硫酸来进行干燥的是_____
①Cl2 ②H2S ③CO2 ④NH3 ⑤SO2
（3）浓H2SO4能使纸片变黑，是由于它具有____性；
（4）在加热条件下铜与浓硫酸反应，浓硫酸表现性质为________
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