【题目】工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是_____________（写化学式），操作II的名称是________________。
（2）步骤②、③的变化过程表示为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)
2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)
③中X试剂为_____________（写化学式）。
（3）按要求完成下列方程式
④的离子方程式为_________________________________________。
加氨水调节pH过程中涉及的离子方程式为： _________________、_______________。
（4）25时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
钒沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为________；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)<_________mol/L（已知：25时，Ksp[Fe(OH)3]=2.610-39）。
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有___________和_____________。
【答案】 SiO2 萃取、分液 H2SO4 6VO2++ClO3-+9H2O=6VO3-+Cl-+18H+ NH3·H2O+H+=NH4++H2O NH4++VO3-=NH4VO3↓ 1.7~1.8（或1.7、1.8其中一个） 2.61×0-3mol/L 氨气（或氨水或NH3或NH3·H2O 有机萃取剂（HA或有机溶剂或萃取后的有机层）
【解析】将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程，水溶过滤得到含VO2+、SO42-、K+的溶液，加入有机萃取剂分液得到含VO2+的有机层，再经过反萃取得到水层，加入KClO3氧化VO2+为VO3-，加入氨水调节溶液PH形成NH4VO3沉淀，灼烧得到V2O5。
(1)废钒催化剂(主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等)酸溶后，V2O5、Fe2O3和酸反应，二氧化硅不与酸反应，过滤得到滤渣为二氧化硅，根据流程图，操作II是加入有机萃取剂进行萃取和分液，故答案为：SiO2；萃取、分液；
(2)③中反萃取时加入的X试剂是抑制平衡正向进行，可以加入硫酸抑制平衡正向进行，故答案为：H2SO4；
(3)④的反应为氯酸钾氧化VO2+生成VO3-，依据电荷守恒和原子守恒配平得到④的离子方程式为：6VO2++ClO3-+9H2O=6VO3-+Cl-+18H+；加氨水调节pH，氨水与酸发生中和反应，反应后生成了NH4VO3沉淀，反应的离子方程式为NH3·H2O+H+=NH4++H2O、NH4++VO3-=NH4VO3↓，故答案为：6VO2++ClO3-+9H2O=6VO3-+Cl-+18H+；NH3·H2O+H+=NH4++H2O、NH4++VO3-=NH4VO3↓；
(4)根据表中数据判断，⑤中加入氨水，调节溶液pH最佳值为1.7-1.8，此时钡沉淀率达到最大，需要氨水量较小；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，此时pH=2，c(H+)=10-2mol/L，c(OH-)=10-12mol/L，则溶液中c(Fe3+)浓度依据溶度积计算，Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-)=2.6×10-39，计算得到c(Fe3+)=2.6×10-3molL-1，不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)＜2.6×10-3molL-1，故答案为：1.7-1.8；2.6×10-3molL-1；
(5)分析流程图，物质参加反应，反应过程中又生成的物质，或重复利用的物质可以循环利用，流程中有机萃取剂、氨气可以循环利用；故答案为：氨气或氨水，有机萃取剂。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（14分）高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下：
请回答下列问题：
（1）该生产中需要纯净的CO2气体．写出实验室制取CO2的化学方程式 。
（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是 （填字母）．
a．75%酒精 b．双氧水 c．苯酚 d． 84消毒液（NaClO溶液）
（3）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式： 。
（4）上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）．
（5）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点。写出该反应的离子方程式： 。
（6）已知：常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10-13。工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）= ___________________。
（7）操作Ⅰ的名称是 ；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解性上的差异，采用 （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，下列有关叙述正确的是
A. 0.1mol/L 氨水中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，则c(H+)=1×10-3mol/L
B. pH=7的NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
C. 在0.1mol/L (NH4)2C2O4溶液中：c(NH4+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]
D. 浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(SO42-)=c(Na+) >c(NH4+) >c(H+) >c(OH-)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义讲P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，下列氧化物中与它们同属一类的是（ ）
A. CO B. NO C. N2O5 D. NO2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法正确的是( )
A. Pt极上有64 g Cu析出时，b极产生22.4 L气体
B. a极的电极反应是2Cl－－2e－= Cl2↑
C. 电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大
D. X极是电源负极，Y极是电源正极
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验操作错误的是（ ）
A. 用药匙取用少量Na2SO4 固体
B. 加热盛有2/3体积K2SO4溶液的试管
C. 用胶头滴管滴加少量NaCl溶液
D. 用10mL量筒量取8mL 1.0mol/LNaOH溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述与图像相对应的是（ ）。
A. 图A是N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的化学平衡图象，在t0时刻充入一定量的NH3，平衡逆向移动
B. 图B中，p2>p1，T1>T2
C. 图C表示的化学方程式为2A═B+3C
D. 图D对应反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0，y可以表示Y的百分含量
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：
已知：
（1）A属于芳香烃，其分子式是________．B中所含的官能团是________．
（2）C→D的反应类型是________．
（3）E属于脂类．仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式： ____________________________．
（4）已知：2E
F+C2H5OH．F的结构简式为________．
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