【题目】下列叙述与图像相对应的是( )。
A. 图A是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化学平衡图象,在t0时刻充入一定量的NH3,平衡逆向移动
B. 图B中,p2>p1,T1>T2
C. 图C表示的化学方程式为2A═B+3C
D. 图D对应反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0,y可以表示Y的百分含量
【答案】B
【解析】A项,在t0时刻充入一定量的NH3,是增大生成物的浓度,则此时是逆反应速率突然增大,正反应速率不变,所以在t0时刻正反应速率应在图像中的原平衡点,故A错误;B项,根据温度越高反应速率越大,反应达到平衡所需的时间就越短和压强越大反应速率越大,反应达到平衡的时间也越短,可以得出“先拐先平数值大”的规律,再根据“控制单一变量法”的规律,在比较温度对反应的影响时应保持压强相等,同理在比较压强对反应的影响时应保持温度相等,所以通过比较a、b两个曲线,可以得出p2>p1,通过比较b、c两个曲线,可以得出T1>T2,故B正确;C项,通过图像判断可知,A的浓度减少,则A为反应物,B、C的浓度增加,则B、C为生成物,A消耗了2.0mol/L-1.2 mol/L=0.8 mol/L,B生成了0.4 mol/L,C生成了1.2 mol/L,根据反应的量之比等于化学计量数之比,可得A、B、C的化学计量数之比等于0.8:0.4:1.2=2:1:3,且到t1时刻,各物质的浓度都不再变化,所以此反应是可逆反应,因此正确的化学方程式是:2AB+3C,所以C错误;D项,因为反应2X(g)+3Y(g)
2Z(g) ΔH<0,该反应是放热反应,所以升高温度,化学平衡将向逆反应方向移动,造成Y的百分含量增大,所以D错误。故此题答案选B。
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【题目】“绿水青山就是金山银山”“像对待生命一样对待生态环境”,下列做法不合理的是
A.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
B.焚烧树叶,以减少垃圾运输
C.推广燃料“脱硫”技术,以减少硫氧化物对空气的污染
D.干电池的低汞化、无汞化,以减少废电池造成的土壤污染
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【题目】工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下:
回答下列问题:
(1)步骤①所得废渣的成分是_____________(写化学式),操作II的名称是________________。
(2)步骤②、③的变化过程表示为(下式R表示VO2+,HA表示有机萃取剂):R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)
③中X试剂为_____________(写化学式)。
(3)按要求完成下列方程式
④的离子方程式为_________________________________________。
加氨水调节pH过程中涉及的离子方程式为: _________________、_______________。
(4)25时,取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表:
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
钒沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
在实际生产中,⑤中加入氨水,调节溶液的最佳pH为________;若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀,则溶液中c(Fe3+)<_________mol/L(已知:25时,Ksp[Fe(OH)3]=2.610-39)。
(5)该工艺流程中,可以循环利用的物质有___________和_____________。
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【题目】水溶解中能大量共存的一组离子是
A.Na+、Al3+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C.K+、Ca2+、Cl-、NO3-D.K+、NH4+、OH-、SO42-
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【题目】是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中
的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关
的叙述中错误的是
A. 的化学性质与
相同 B.
的原子序数为53
C. 的原子核外电子数为78 D.
的原子核内中子数多于质子数
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【题目】(多选)在标准状况下,m g气体A与n g气体B的分子数相同,下列说法中不正确的是( )
A.两种气体A与B的相对分子质量之比为m:n
B.同质量气体A与B的分子数之比为m:n
C.同温同压下,A,B两气体的密度之比为n:m
D.相同状况下,同体积A,B两气体的质量之比为m:n
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【题目】向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体,在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 3C(g);经2 s后达到平衡,测得C气体的浓度为0.6 mol·L-1。下列说法中正确的是
①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L-1
A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ①④
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