Question

【题目】常温下，下列有关叙述正确的是

A. 0.1mol/L 氨水中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，则c(H+)=1×10-3mol/L

B. pH=7的NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

C. 在0.1mol/L (NH4)2C2O4溶液中：c(NH4+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]

D. 浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(SO42-)=c(Na+) >c(NH4+) >c(H+) >c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A项，常温下，0.1mol/L氨水溶液中=1×10-8，因为c(H+)c(OH-)=1×10-14，所以c(H+)=1×10-11mol/L，故A错误；B项，常温下，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液中，c(H+)=c(OH-)，又根据电荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，所以c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)，故B错误；C项，在0.1mol/L(NH4)2C2O4溶液中，NH4+是弱阳离子、C2O42-是弱阴离子，所以存在NH4+、NH3H2O、C2O42-、HC2O4-、H2C2O4，根据物料守恒：c(NH4+)+c(NH3H2O)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]，故C错误；D项，浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，恰好完全反应，化学方程式为：2NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+(NH4)2SO4+2H2O，因为NH4+水解使溶液显酸性，所以c(SO42-)=c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，故D正确。