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    【题目】除去下列物质中混有的少量杂质(括号内的物质)的方法中，正确的是

    A. NO(NO2)通过水洗涤

    B. NO2(NH3)通过水洗涤

    C. NH4HCO3(NH4Cl)加热

    D. 浓HNO3(NO2)加NaOH溶液

    【答案】A

    【解析】

    A. NO2与水反应生成NO，通过水洗涤可以除去NO2杂质，故A正确；B. 通过水洗涤时，NO2也与水反应而被除去，故B错误；C. 加热时，NH4HCO3受热也会发生分解反应而被除去，故C错误；D. 加NaOH溶液时，浓硝酸也会和NaOH溶液反应而被除去，故D错误；答案选A。

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    A.易液化B.比空气轻C.极易溶于水D.有刺激性气味

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    A. 将一定量的Na2O2投入到Ca(HCO3)2溶液中，有白色沉淀和无色气体产生：2O22-+2Ca2++4HCO3-= 2CaCO3↓+2CO32-+2H2O+O2↑

    B. 将NaHCO3溶液中和NaAlO2溶液混合后有沉淀和气体生成：AlO2-+HCO3-+2H2O=Al（OH）3↓+CO2↑+2OH-；

    C. 氯化铁溶液与过量铜粉充分反应后溶液由黄色变成蓝绿色：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，

    D. 0.01molL-1NH4Al（SO4）2溶液与0.005molL-1Ba（OH）2溶液等体积混合，产生白色沉淀和刺激性气味气体：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O

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    【题目】如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，则以下说法正确的是

    A. 电源B极是正极

    B. 装置（丁）中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷

    C. 欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

    D. （甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2

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    【题目】常温下，下列有关叙述正确的是

    A. 0.1mol/L 氨水中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，则c(H+)=1×10-3mol/L

    B. pH=7的NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

    C. 在0.1mol/L (NH4)2C2O4溶液中：c(NH4+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]

    D. 浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(SO42-)=c(Na+) >c(NH4+) >c(H+) >c(OH-)

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    【题目】二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．
    完成下列填空：
    （1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2 ， 且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的化学反应方程式
    （2）已知：Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O、2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO +4H+、SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 ．
    （3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
    ①SeO2+KI+HNO →Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI
    配平方程式①，标出电子转移的方向和数目
    （4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000molL﹣1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为 ．

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    【题目】不需要通过氧化还原反应就能从海水中获得的物质是

    A.液溴B.精盐C.钠D.烧碱

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