【题目】采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义讲P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，下列氧化物中与它们同属一类的是（ ）
A. CO B. NO C. N2O5 D. NO2
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【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子核中无中子且A和C同主族，A和B形成的化合物在水中呈碱性，单质D在单质E中可燃烧产生白色烟雾。回答下列问题：
(1)除B外，上述元素的电负性从大到小依次为 ；(用元素符号表示)
(2)B的氢化物与同主族第三、第四周期所形成的氢化物沸点由高到低的排列顺序是 （用化学式表示),原因是 ；
(3)A和D形成的化合物的中心原子的杂化类型为 ；A和B形成的化合物BA5中存在的化学键类型为 ；
(4)单质D的一种含氧酸可表示为H3DO3，它是二元弱酸，请写出它与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________；
(5)C 的一种氧化物的晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.566 nm，晶胞中C原子的配位数为 ；此晶体的密度(g·cm－3)为 (只列式不计算)。
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【题目】“绿水青山就是金山银山”“像对待生命一样对待生态环境”，下列做法不合理的是
A.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
B.焚烧树叶，以减少垃圾运输
C.推广燃料“脱硫”技术，以减少硫氧化物对空气的污染
D.干电池的低汞化、无汞化，以减少废电池造成的土壤污染
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【题目】FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O；当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4：1：4时，实际参加反应的与的物质的量之比为( )
A. 1：6 B. 2：15 C. 2：3 D. 16：25
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【题目】工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是_____________（写化学式），操作II的名称是________________。
（2）步骤②、③的变化过程表示为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)
2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)
③中X试剂为_____________（写化学式）。
（3）按要求完成下列方程式
④的离子方程式为_________________________________________。
加氨水调节pH过程中涉及的离子方程式为： _________________、_______________。
（4）25时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
钒沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为________；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)<_________mol/L（已知：25时，Ksp[Fe(OH)3]=2.610-39）。
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有___________和_____________。
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【题目】水溶解中能大量共存的一组离子是
A.Na+、Al3+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C.K+、Ca2+、Cl-、NO3-D.K+、NH4+、OH-、SO42-
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【题目】（多选）在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）
A.两种气体A与B的相对分子质量之比为m：n
B.同质量气体A与B的分子数之比为m：n
C.同温同压下，A，B两气体的密度之比为n：m
D.相同状况下，同体积A，B两气体的质量之比为m：n
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