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    甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…ⅠCO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） …Ⅱ．

    （1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为100L反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．
    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为
     
    ．
    ②图中的P1
     
    P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数的值为
     
    ．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下，自发反应Ⅱ，生成甲醇．
    ③该反应的△H
     
    0；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
     
    ．
    A．升高温度                       B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大      D．再充入1mol CO和3mol H2
    ④为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验编号 T（℃） N（CO）/n（H2） P（Mpa）
    i 150
    1
    3
    		 0.1
    ii
     
     
    		 5
    iii 350
     
    		 5
    a．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
    b．根据反应ii的特点，在给出的坐标图2中，补画出在5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明压强．
    考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素,转化率随温度、压强的变化曲线
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）由100℃平衡CH4的转化率为0.5可知，消耗CH40.5mol，计算CH4的浓度变化量，再根据v=
    △c
    △t
    计算v（CH4），利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，
    ①根据v=
    △c
    △t
    计算v（H2）；
    ②采取控制变量法分析，反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡向体积减小的方向移动，根据甲烷的转化率判断；将平衡时各组分的平衡浓度代入平衡常数表达式计算；
    （2）③由图2可知，温度越高CO的转化率越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；增加甲醇产率，应改变条件使平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理分析解答；
    ④a、该同学通过“控制变量法”探究外界条件对化学平衡的影响，探究的前提只能是改变一个条件，而其它条件不变，据此解答；
    b、反应ii与反应i相比，ii中压强增大，平衡向正反应方向移动，相同温度下，CO的转化率增大，据此作图．
    解答： 解：（1）由100℃平衡CH4的转化率为0.5可知，消耗CH4为1mol×0.5=0.5mol，平衡时甲烷的浓度变化量为
    0.5mol
    100L
    =5×10-3mol/L，则：
                   CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
    开始（mol/L）：0.01     0.02     0       0
    变化（mol/L）：0.005    0.005    0.005   0.015
    平衡（mol/L）：0.005    0.015    0.005    0.015
    ①v（H2）=
    0.015mol/L
    3min
    =0.003mol/（L?min），故答案为：0.003mol/（L?min）；
    ②由图可知温度相同时，到达平衡时，压强为P1的CH4转化率高，正反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，甲烷的转化率降低，故压强P1＜P2；100℃时平衡常数=
    0.0153×0.005
    0.005×0.015
    =2.25×10-4，
    故答案为：＜；2.25×10-4；
    （2）③由图2可知，温度越高CO的转化率越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即△H＜0；
    增加甲醇产率，应改变条件使平衡向正反应方向移动，
    A．正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醇的产率减小，故A错误；
    B．将CH3OH（g）从体系中分离，降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，甲醇的产率增大，故B正确；
    C．充入He，使体系总压强增大，容器的容积不变，反应混合物各组分浓度不变，平衡不移动，甲醇的产率不变，故C错误；
    D．再充入1mol CO和3mol H2，可以等效为增大压强，平衡向体积减小的正反应方向移动，甲醇的产率增大，故D正确，
    故答案为：＜；BD；
    ④a、通过“控制变量法”探究外界条件对化学平衡的影响，探究的前提只能是改变一个条件，而其它条件不变，由此可得：ii中温度为150℃，n （CO）/n（H2）为
    1
    3
    ，iii中n （CO）/n（H2）为
    1
    3
    ，
    故答案为：
    实验编号 T（℃） n（CO）/n（H2） P（Mpa）
    i
    ii 150
    1
    3
    iii
    1
    3
    ；
    b、反应ii与反应i相比，ii中压强增大，平衡向正反应方向移动，相同温度下，CO的转化率增大，故在5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图为：，
    故答案为：．
    点评：本题考查化学平衡图象、反应速率计算、化学平衡常数的有关计算、化学平衡的影响因素等，难度中等，（2）中注意通过“控制变量法”探究外界条件对化学平衡的影响．
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    【化学--选修5有机化学基础】某芳香族化合物A苯环上只有一个取代基，发生的反应如下图所示，B、F、G的分子式分别为C2H4O2、H2C2O4、C6H12O，H能使溴水褪色．

    （1）A的结构简式
     
    ，H的键线式
     
    ．
    （2）B中的官能团名称为
     
    ，⑤的反应类型为
     
    ．
    （3）C在一定条件下形成高分子化合物的化学方程式
     
    ．
    （4）足量G与F反应的化学方程式
     
    ．
    （5）G的同分异构体中能发生银镜反应的共有
     
    中，其中核磁共振氢谱有三组特征峰的有机物结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、1 mol羟基中含有10NA个电子
    B、标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，含有NA 个分子
    C、1 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有NA 个Fe3+
    D、1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成NO 气体，转移3NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、27g Al3+所含离子数为NA
    B、11.2L氯气所含的原子数目为NA
    C、常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA
    D、标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A、乙烯的结构简式CH2CH2
    B、乙醚的分子式为C4H10O
    C、是一种烃
    D、化学名词：乙酸乙脂、笨、油酯、坩埚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同．下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同．

    已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸点分别为78.4℃和34.5℃．试分析：
    （1）乙醇脱水制乙烯的反应是
     
    （填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡
     
    （选填“正向”、“逆向”、“不”）移动．
    （2）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明
     
    （填序号）．
    a．乙醇的转化率越高                 b．反应进行得越完全
    c．达到平衡时乙醇的浓度越大         d．化学反应速率越快
    （3）根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量
     
    （选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是
     
    ．
    Ⅱ水垢中含有的CaSO4，先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸去除．从CaSO4到CaCO3的沉淀转化中，并存在着两个沉淀溶解平衡，写出前一个沉淀溶解平衡表达式：
     

    已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9mol2/L2，将136gCaSO4固体加入1L Na2CO3溶液中，待沉淀转化后，溶液中c（CO32-）=0.001mol/L．计算Ksp（CaSO4）=
     
    mol2/L2
    （忽略溶液体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃．有科学家提出：把含有过量CO2的空气吹入碳酸钾溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：

    试回答下列问题：
    （1）写出吸收池中主要反应的化学方程式
     
    ．
    （2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有440g CO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是：
     
    ；若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（写2条）：
     
    ；
     
    ．
    （4）甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：
     
    ．
    （5）986℃时，在容积不变的密闭容器中加入一定量的CO2和H2，发生发应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．CO2、H2的起始浓度都为1.0mol?L-1，达到平衡浓度时CO2、H2的浓度均变为0.44mol?L-1，试计算986℃时，该反应的平衡常数（写出计算过程，保留2位有效数字）．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、25℃时，pH=3的1.0LNaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001 NA
    B、2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.2NA
    C、标准状况下，2.24L溴乙烷中含共价键数目为0.7 NA
    D、5.6gFe投入100mL 3.5mol/L硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1L 0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中含有0.1NA 个CH3COO-
    B、标准状态下，22.4LCO2含有2NA个碳氧双键
    C、一定温度下，将2mol SO2和1mol O2充入装有催化剂的容器中发生反应，转移4NA个电子
    D、一定条件下，Al与Fe 3O4反应，生成5.6g Fe，转移0.3NA个电子

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