Question

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）

• A、1L 0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液中含有0.1N_A 个CH₃COO^-
• B、标准状态下，22.4LCO₂含有2N_A个碳氧双键
• C、一定温度下，将2mol SO₂和1mol O₂充入装有催化剂的容器中发生反应，转移4N_A个电子
• D、一定条件下，Al与Fe ₃O₄反应，生成5.6g Fe，转移0.3N_A个电子

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据醋酸钠溶液中醋酸根离子部分水解分析；
B、根据1mol二氧化碳分子中含有2mol碳氧双键判断；
C、根据二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化；
D、根据四氧化三铁中铁元素的化合价计算出生成5.6g Fe转移的电子数．

解答： 解：A、1L 0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液中含有溶质醋酸钠0.1mol，由于醋酸根离子部分水解，导致醋酸根离子数目减小，所以溶液中醋酸根质量数目小于0.1N_A 个，故A错误；
B、标准状态下，22.4LCO₂含有的物质的量为1mol，1mol二氧化碳含有2mol碳氧双键，含有2N_A个碳氧双键，故B正确；
C、一定温度下，将2mol SO₂和1mol O₂充入装有催化剂的容器中发生反应，生成的三氧化硫的物质的量小于2mol，转移的电子的物质的量小于2mol，转移电子的物质的量小于4N_A个，故C错误；
D、一定条件下，Al与Fe₃O₄反应，生成5.6g Fe，铁的物质的量为0.1mol，Fe₃O₄中铁元素的化合价为+

8

3

价，生成0.1mol铁转移

8

3

mol电子，转移了

8

3

N_A个电子，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意Fe₃O₄中铁元素的化合价为+

8

3

价，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．