Question

有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H₂和空气，电解质为熔融的K₂CO₃。电池的总反应为：2H₂＋O₂===2H₂O，负极反应：H₂＋CO₃^2－－2e^－===H₂O＋CO₂。下列说法正确的是

A．电路中的电子经正极、熔融的K₂CO₃、负极后再到正极，形成闭合回路

B．电池放电时，电池中CO₃^2－的物质的量将逐渐减少

C．正极反应为2H₂O＋O₂＋4e^－===4OH^－

D．放电时CO₃^2－向负极移动

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A、原电池中电子只能通过导线传递，溶液中是靠离子的移动而导电，因此该原电池中电子从负极传递到正极，不经过熔融的碳酸钾，A不正确；B、根据电池的电池的总反应式2H₂＋O₂===2H₂O可知，电池放电时，电池中CO₃^2－的物质的量不变，B不正确；C、总反应减去负极反应即得到正极反应式，所以正极反应式为2CO₂＋O₂＋4e^－===2CO₃^2－，C不正确；D、原电池中电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，阴离子则向负极移动，D正确，答案选D。

考点：考查燃料电池的有关判断与应用