Question

有一种MCFC型燃料电池，该电池所用原料为H₂和空气，电解质为熔融的K₂C0₃．电池总反应为：2H₂+02=2H₂0，负极反应为H₂+C0₃^2--2e^-=H₂0+CO₂．下列说法中正确的是（ ）
A．正极反应为40H^--4e^-=2H₂0+0₂ t
B．电池放电时，电池中CO₃^2-的物质的量将逐渐减少
C．放电时C0₃^2-向负极移动
D．电路中的电子经正极、负极、熔融K₂C0₃后再回到正极，形成闭合回路

Answer 1

【答案】分析：A、原电池的正极发生得电子的还原反应；
B、原电池中，根据电极反应来确定离子的量的变化情况；
C、原电池中，阴离子向负极移动；
D、电子只能经过导线，并且是从负极流向正极．
解答：解：A、该燃料电池燃料为H₂，电解质为熔融的K₂CO₃总反应为2H₂+O₂=2H₂O，负极反应为2H₂+2CO₃^2--4e^-═2H₂O+2CO₂，用总反应减负极得正极反应式：O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-，故A错误；
B、电池放电时，电池总反应为：2H₂+02=2H₂0，池中CO₃^2-的物质的量将不变，故B错误；
C、电池放电时，根据原电池的工作原理，阴离子移向负极，即C0₃^2-向负极移动，故C正确；
D、电子从负极流向正极，且只能经过导线，不会经过电解质，故D错误．
故选C．
点评：该题为燃料电池问题，运用原电池的工作原理，写出该电池的正负极反应并判断电子和离子的流向是解题的关键，难度不大．