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    【题目】某传感器工作原理如图所示。利用该传感器可以测定空气中NO、CO、NH3、SO2等有害气体的含量。下列说法正确的是

    A. 传感器工作中，电子由Pt(Ⅰ)极经电流仪传到Pt(Ⅱ)极

    B. 若M为熔融KOH，X为NH3，Y为N2，则负极的电极反应式为2NH3－6e- = N2+6H+

    C. 若M是含O2-的固体电解质，X为NO，则正极的电极反应式为O2 + 4e- = 2O2-

    D. 若X为CO，M为KOH溶液，则电池总反应为2CO+O2 = 2CO2

    【答案】C

    【解析】

    A.题述装置属于原电池，Pt(Ⅰ)极为正极，Pt(Ⅱ)极为负极，电子由负极经外电路流向正极，故A错误；

    B.由于M是熔融的KOH，即使放电生成H+也会与OH-反应生成水，所以负极的电极反应式为2NH3－6e- +6OH-= N2+6H2O ，故B错误；

    C.若M是含O2-的固体电解质，则负极的电极反应式为2NO-4 e- +2O2-=2NO2，正极的电极反应式为O2 + 4e- = 2O2-，故C正确；

    D.若X为CO，M为KOH溶液，则负极的电极反应式为CO-2e- +4OH-=CO32-+2H2O，电池总反应为2CO+4KOH+O2=2K2CO3+2H2O，故D错误。

    故答案选C。

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    A.氯化钠B.盐酸C.石墨D.二氧化碳

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    A. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)较小

    B. 在t2时，D点的反应速率：v(逆)＞v(正)

    C. 反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的ΔH＞0

    D. 若t1、t2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

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    【题目】海洋中有丰富的资源，如下图所示利用海水可获得许多化工产品。

    下列有关说法正确的是

    A. 第①步中除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸

    B. 第②步是将氢氧化镁与盐酸反应，然后加热蒸干溶液得到晶体

    C. 第③步中的反应需在氯化氢气流中进行

    D. 第④步中溴元素被还原出来后用四氯化碳萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应N2+3H2 2NH3，下列说法处于化学平衡状态的是(　　)

    ①υ(N2)正=υ(N2)逆，

    ②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2，

    ③单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molN2，

    ④N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化。

    A. ①④B. ②③C. ②③④D. ①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾（FeSO4·7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性强于浓硫酸，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：

    （1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置C的作用是_______________。装置B中可观察到的现象是__________________________，甲组同学由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。

    （2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中______（填字母）。

    A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3

    （3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解所得气态产物的装置：

    ①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→_________________→H。

    ②能证明绿矾分解产物中有O2的检验方法是________________________。

    （4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁的操作及现象__________________________。

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    【题目】下列除去杂质的方法错误的是

    A．除去KCl中混有的KI：溶于水通入过量氯气，蒸发结晶

    B．除去BaSO4固体中混有的BaCO3：加过量盐酸后，过滤

    C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3：加热至恒重

    D．除去CO2中混有的HCl：将气体通过饱和Na2CO3溶液

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    【题目】根据下列化学反应和事实,说明反应利用了硫酸的什么性质,将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上.

    A.不挥发性 B.酸性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性 F 强酸性

    （1）浓硫酸可作气体干燥剂___________________

    （2）蔗糖中加浓产生“黑面包”现象__________________

    （3）(稀)=_________________

    （4）_________________

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    【题目】A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：

    （1）A中反应的离子方程式是______。

    （2）B中Sn极的电极反应式为____，Sn极附近溶液的pH____（填“增大”“减小”或“不变”）。

    （3）C中被腐蚀的金属是____，总反应离子方程式是____，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是____。

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